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    19．依据图分析，下列叙述不正确的是（　　）
    A．氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物
    B．氯化钠电离成钠离子和氯离子不需要通电
    C．氯化钠的电离方程式为：NaCl═Na++Cl-
    D．水合钠离子和水合氯离子周围水分子数相同

    分析 A．氯化钠是由阴阳离子构成的离子化合物；
    B．在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的阴阳离子不需要通电；
    C．氯化钠属于强电解质，在水溶液里完全电离；
    D．氯离子半径大于钠离子，水合氯离子比水合钠离子结合的水多．

    解答 解：A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，其晶体属于离子晶体，故A正确；
    B．在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的钠离子和氯离子，不需要通电，故B正确；
    C．氯化钠在水溶液里完全电离，属于强电解质，其电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故C正确；
    D．在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的钠离子和氯离子，钠离子和氯离子能和水作用形成水合钠离子和水合氯离子，氯离子半径大于钠离子，为满足结构稳定，水合氯离子比水合钠离子结合的水多，故D错误；
    故选D．

    点评 本题以氯化钠为载体考查了离子化合物的特点及性质，根据离子化合物的构成微粒、电离特点、强电解质的概念等来分析解答，注意氯离子半径大于钠离子，为满足结构稳定，水合氯离子比水合钠离子结合的水多，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
    （1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，负极反应为2H2-4e-+4OH-=4H2O．
    （2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，负极反应为2H2-4e-=4H+．
    （3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol•L-1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体．计算：
    ①电解池阳极生成氯气的物质的量是0.015 mol．
    ②氢氧燃料电池中转移的电子数目是0.03NA个，消耗H2的质量是0.03 g．（写出计算过程）（保留2位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段．利用海水脱硫是一种有效的方法，海水呈弱碱性，主要含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO3-等离子，海水脱硫的工艺流程如图所示：
    （1）在吸收塔中海水吸收燃煤烟气中的SO2达到烟气脱硫目的，将吸收烟气后的海水在曝气池中与空气充分接触，发生下列反应：O2+2H2SO3═2H2SO4
    ①上述反应方程式中硫或S元素被氧化，反应每消耗1mol的O2转移的电子数目为4NA个．
    ②在曝气池中通入空气后的海水与天然海水相比，离子浓度增大是B．
    A．Cl-          B．SO42-          C．Br-          D．HCO3-
    （2）在稀释池中天然海水主要含有的离子中的一种可以继续中和稀释池多余的H+，其发生反应的离子方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O．
    （3）利用海水吸收燃煤烟气中SO2的优点是不产生新的污染物（任写一项）．
    （4）测定稀释池中SO42-浓度：取200mL被测溶液，加入足量的BaCl2溶液，再加入稀盐酸，过滤，洗涤，烘干，称量沉淀质量为2.33g，则该溶液中SO42-浓度为0.05mol•L-1．
    （5）实验室少量的SO2可以用酸性高锰酸钾溶液吸收，请完成下列方程式：
    2MnO4-+5SO2+2H2O-2Mn2++5SO42-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于物质的性质和用途的叙述中，不正确的是（　　）
    A．硅胶吸附能力很强，常用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂
    B．氧化铝熔点很高，可用来制作耐火坩埚及耐高温实验仪器
    C．二氧化硫能使品红溶液褪色，将氯气通入二氧化硫的饱和溶液中可增强其漂白性
    D．硅导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如下表．
    牙膏品牌两面针儿童牙膏珍珠防臭牙膏中华透明牙膏
    摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅
    试回答下列问题：
    （1）上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是SiO2（填化学式，下同）；既能与强酸反应又能与强碱反应的是Al（OH）3．
    （2）两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）从摩擦剂成分考虑，向珍珠防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可观察到的现象是有气体生成，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
    （4）中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料，其反应原理是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑（用化学反应方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有下列4种物质：①Cl2、②NH3、③Na2O2、④NaHCO3固体、⑤Na2CO3固体．其中，常温下为黄绿色的气体是①（填序号，下同），能够作为呼吸面具或潜水艇中氧气来源的是③，遇蘸有浓盐酸的玻璃棒冒出大量白烟的气体是②，④和⑤在水中溶解度较大的物质是⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于SO2的叙述中，正确的是（　　）
    A．SO2的摩尔质量是64g
    B．1molSO2中含氧原子数约为6.02×1023
    C．常温常压下，1molSO2的体积为22.4L
    D．常温常压下，64gSO2的物质的量为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．已知碱能除去硝酸尾气：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量NaOH溶液吸收的是（　　）
    A．1mol O2和4mol NO2B．1mol O2和4mol NO
    C．1mol NO和5mol NO2D．4mol NO和1mol NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药．合成原理是：

    （1）水杨酸中含氧官能团的名称是羧基、羟基，有关水杨酸的说法，正确的是AD．
    A．遇 FeCl3溶液可能显紫色           B．可发生酯化反应和水解反应
    C．能与溴水发生取代反应和加成反应     D．1mol水杨酸最多能与3molH2发生加成反应
    （2）水杨酸与乙酸酐反应的反应类型是取代反应．
    （3）乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4，1mol乙酰水杨酸最多能与3molNaOH反应．
    （4）虚框中为提纯，是为了除去该反应的副产物：水杨酸、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等请写出乙酰水杨酸粗品中加入饱和Na2CO3溶液发生的主要化学反应方程式为：．
    （5）也能与乙酸酐发生类似反应，请写出化学反应方程式，可不写条件：．

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