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    14．只用一种试剂，将分别含有 Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+等阳离子的四种溶液区分开，这种试剂是（　　）
    A．NaOH 溶液B．NaCl 溶液C．KSCN 溶液D．氨水

    分析 NaOH溶液与NH4+反应生成无色气体，NaOH溶液与Mg2+反应生成白色沉淀，NaOH溶液与Al3+反应生成白色沉淀后沉淀又消失，NaOH溶液与Fe3+反应生成红褐色沉淀，以此来解答．

    解答 解：A．Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+分别与NaOH混合的现象为：红褐色沉淀、先生成白色沉淀后溶解、白色沉淀、无色气体，现象不同可鉴别，故A选；
    B．均与NaCl不反应，不能鉴别，故B不选；
    C．KSCN 溶液只能鉴别Fe3+，故C不选；
    D．Al3+、Mg2+均与氨水反应生成白色沉淀，不能鉴别，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握离子之间的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见离子的检验方法及应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分子式为C5H12O能与钠反应的有机物的同分异构体（不考虑立体异构）（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某固体燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法错误的是（　　）
    A．电池工作时，化学能主要转化为电能
    B．b极上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O
    C．每转移0.4mol电子，生成3.6g水
    D．H+由b极通过固体酸电解质传递到a极

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素（NA为阿伏加德罗常数的值）．

    （1）元素B位于元素周期表的p（填“s”、“p”或“d”）区．
    （2）由A、X、K三种元素中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有
    CCl4、PCl3（填分子式）．
    （3）只含A、E和镍三种元素的晶体具有超导性．该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，该晶体的化学式为MgCNi3．
    （4）元素D和K形成的化合物中，每个阳离子周围距离最近且相等的阳离子有12个，若该化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是$\frac{4×58.5}{{a•{N_A}}}$cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．只由非金属元素组成的离子不一定都是阴离子
    B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
    C．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原
    D．金属元素原子最外层电子数越少，金属性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．向含有 Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+的溶液中，加入过量的 NaOH 溶液，搅拌，再加入过量盐酸，原溶液中阳离子的物质的量减少的是（　　）
    A．Fe2+B．Mg2+C．Fe3+D．Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在甲、乙、丙三溶液中各有一种X-（X-为Cl-、Br-、I-离子），向乙中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙三溶液中依次含有（　　）
    A．Br-、I-、Cl-B．Cl-、Br-、I-C．I-、Br-、Cl-D．I-、Cl-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．可以证明氯化钠是离子化合物的是（　　）
    A．固态氯化钠不导电B．液态氯化钠能导电
    C．氯化钠易溶于水D．氯化钠溶液能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，5.6L氧气含有n1个O2，则NA为4n
    B．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA
    C．常温下，22.4LSO2所含的分子数为NA
    D．18g水中所含的分子数为8NA

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