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下列关于有机物因果关系的叙述中,完全正确的一组是(  )

选项

原因

结论

A

乙烯和苯都能使溴水褪色

苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键

B

乙酸分子中含有羧基

可与NaHCO3溶液反应生成CO2

C

纤维素和淀粉的化学式均为(C6H10O5)n

它们属于同分异构体

D

乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应

二者属于同一反应类型


答案:B

点拨:本题考查常见有机物的基团与性质之间的关系。难度较小。

CH2===CH2与溴水发生加成反应而使溴水褪色,苯则能萃取溴水中的溴而使溴水褪色,A项错误;CH3COOH的酸性强于H2CO3,故可与NaHCO3反应放出CO2,B项正确;纤维素和淀粉的化学式虽然形式相同,但由于n的值不定,故不属于同分异构体,C项错误;CH3COOCH2CH3和H2O的反应属于取代反应,而CH2===CH2与H2O的反应属于加成反应,D项错误。


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科目:高中化学 来源: 题型:


为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下:

(1)待实验I溶液颜色不再改变时,再进行实验II,目的是使实验I的反应达到        

(2)iii是ii的对比试验,目的是排除有ii中         造成的影响。

(3)i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因:      

(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,导致I-的还原性弱于Fe2+,用右图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。

①K闭合时,指针向右偏转,b作       极。

②当指针归零(反应达到平衡)后,向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液,产生的现象证实了其推测,该现象是        

(5)按照(4)的原理,该同学用上图装置进行实验,证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因,

①转化原因是       

②与(4)实验对比,不同的操作是      

(6)实验I中,还原性:I->Fe2+;而实验II中,还原性:Fe2+>I-,将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是         

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)   ΔH=-571.6 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)   ΔH=-890 kJ·mol-1

现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3 695 kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(  )

A.1∶1             B.1∶3            C.1∶4            D.2∶3

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科目:高中化学 来源: 题型:


己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水,则放出的热量约为(   )

A.55 kJ      B.220 kJ   C. 550 kJ      D.1108 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:


碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题:

(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为____________。

(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中为:_____________,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17

(3)已知反应2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1,1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

(4)Bodensteins研究了下列反应:

2HI(g)H2(g) + I2(g)

在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

① 根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为:___________。

② 上述反应中,正反应速率为v= k·x2(HI),逆反应速率为v=k·x(H2x(I2),其中kk为速率常数,则k为________(以Kk表示)。若k= 0.0027min-1,在t=40min时,v=__________min-1

③ 由上述实验数据计算得到v~x(HI)和v~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为_________________(填字母)

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是(  )

A.乙醇、甲苯、硝基苯                 B.苯、苯酚、己烯

C.苯、甲苯、环己烷                     D.甲酸、乙醛、乙酸

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列实验方案中,合理的是(  )

A.可用生石灰除去乙酸中少量水

B.用5 mL苯与1 mL浓溴水反应(Fe粉做催化剂)制溴苯

C.向适量浓硝酸、浓硫酸的混合物中逐滴加入苯,在50~60℃的水浴中加热以制取硝基苯

D.将2.5 g苯酚、2.5 mL 40%的甲醛溶液混合,沸水浴加热制酚醛树脂

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列实验操作或装置正确的是(  )。

点燃酒精灯             蒸馏                  过滤          稀释浓硫酸

    A                      B                      C                 D

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科目:高中化学 来源: 题型:


可逆反应2SO2 + O2  2SO3达到平衡的标志是: ①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3; ②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2;③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变(  )。

A.①②           B.①③             C.③             D.①

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