Question

4．已知Cu₂O能与硝酸反应，方程式为：3Cu₂O+14HNO₃═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O，若生成NO的体积为 0.448L（标况下），那下列说法正确的是（　　）

• A． 被氧化的Cu₂O为1.44 g
• B． 做氧化剂的硝酸为0.14 mol
• C． 至少需0.5 moI/L硝酸140 mL与Cu₂O反应
• D． 转移的电子总数为0.06 N_A

Answer 1

分析 已知Cu₂O能与硝酸反应，方程式为：3Cu₂O+14HNO₃═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O，反应中Cu从+1价升高到+2价，N元素从+5价降低到+2价，反应中转移电子数为6，若生成NO的体积为 0.448L（标况下）即0.02mol，消耗0.03molCu₂O、0.14molHNO₃，据此计算．

解答 解：已知Cu₂O能与硝酸反应，方程式为：3Cu₂O+14HNO₃═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O，反应中Cu从+1价升高到+2价，N元素从+5价降低到+2价，反应中转移电子数为6，若生成NO的体积为 0.448L（标况下）即0.02mol，消耗0.03molCu₂O、0.14molHNO₃；
A．反应中消耗0.03molCu₂O，其质量为144g/mol×0.03mol=4.32g，故A错误；
B．反应中消耗0.14molHNO₃，其中作氧化剂的硝酸为0.02mol，故B错误；
C．反应中消耗0.14molHNO₃，则需0.5 moI/L硝酸的体积为$\frac{0.14mol}{0.5mol/L}$=0.28L=280mL，故C错误；
D．3Cu₂O+14HNO₃═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O反应中转移电子数为6，则生成0.02molNO时，转移电子为0.06mol，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了氧化还原反应的有关计算、物质的量的有关计算，题目难度中等，注意从化合价的角度分析氧化还原反应，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．