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    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．高温下Fe与水蒸气反应可生成Fe3O4和H2
    B．Cu与冷的浓硫酸因发生钝化，反应难以进行
    C．Na2O、Na2O2与CO2反应，产物均相同
    D．向AlCl3溶液中逐滴加氨水，产生白色沉淀，过量时，沉淀消失

    分析 A．Fe与水蒸气发生氧化还原反应；
    B．Cu与冷的浓硫酸不反应；
    C．Na2O与CO2反应生成碳酸钠，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气；
    D．向AlCl3溶液中逐滴加氨水生成氢氧化铝沉淀，沉淀不溶于弱碱溶液．

    解答 解：A．Fe与水蒸气发生氧化还原反应，生成Fe3O4和H2，故A正确；
    B．Cu与冷的浓硫酸不反应，加热时发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫，不发生钝化，故B错误；
    C．Na2O与CO2反应生成碳酸钠，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，则反应产物不完全相同，故C错误；
    D．向AlCl3溶液中逐滴加氨水生成氢氧化铝沉淀，沉淀不溶于弱碱溶液，则氨水过量时沉淀不消失，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查常见金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    6．下列过程或操作变化：①分馏②裂化③裂解④萃取⑤渗析⑥变性⑦盐析其中属于化学变化的是（　　）
    A．只有②③B．①②⑦C．①③⑥D．②③⑥

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    5．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质．下列物质不属于电解质的是（　　）
    A．CuB．NaOHC．H2SO4D．Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛．
    （1）传统工业上利用氨气合成尿素
    ①以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：
    2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ/mol
    NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ/mol
    反应2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJmol．
    ②液氨可以发生电离：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨发生“复分解”反
    应生成尿素，写出该反应的化学方程式COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl．
    （2）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料
    已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4 kJ/mol
    ①氨气自发分解的反应条件是高温（填“低温”或“高温”）．
    ②其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度 的变化如图所示．
    在600℃时催化效果最好的是Ru （填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是b、c点均未达到平衡，c点温度较高，反应速率较快，氨气的转化率较高，且Rh比Fe的催化能力强．
    （3）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入到如图所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去NH3，净化污水．该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2．
    ①写出电解时A极的电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑．
    ②写出第二步反应的化学方程式：3Cl2+2NH3=N2+6HCl或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL浓度为0.1mol•L-1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al3+、Fe3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（　　）
    A．0.1 mol/LB．0.2 mol/LC．0.4 mol/LD．0.6mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于化学反应速率的叙述正确的是（　　）
    A．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值
    B．化学反应速率为0.8 mol•L-1•s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8 mol•L-1
    C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
    D．化学反应的速率可以是g•（L•s）-1，也可以是kg•（L•s）-1，甚至可以用t•（L•s）-1表示

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    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．氧化还原反应的实质是相互交换成分
    B．在氧化还原反应中，化合价变化的一定是不同元素
    C．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂一定是不同物质
    D．某元素由游离态转化为化合态，这种元素不一定被氧化了

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    3．在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是（　　）
    A．v（O2）=0.001mol/（L•S）B．v（NH3）=0.002 mol/（L•S）
    C．v（H2O）=0.003 mol/（L•h）D．v（NO）=0.008 mol/（L•S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体．
    （1）A中含有的化学键类型为离子键 和非极性共价键．
    （2）按要求写下列反应方程式：
    ①H在潮湿空气中生成M的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    ②向N中通足量CO2发生反应的离子方程式：CO2+[Al（OH）4]-=Al（OH）3↓+HCO3-．
    ③R和D高温下反应的化学方程式：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
    （3）实验室配制E溶液的操作为先将E溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释，然后加入适量还原铁粉．
    （4）W溶液加热蒸干灼烧，最终得到的产物主要为Fe2O3（填写化学式）．

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