(1)室温时1 L 0.01 mol·L-1的硫酸氢钠溶液的pH为 .在其中滴入等体积的0.01 mol·L-1的Ba(OH)2溶液后.加水稀释到10 L.所发生反应的离子方程式为 . pH为 .时.水的离子积为Kw＝1×10-13 mol2·L-2.则该温度(填“大于 .“小于或“等于 ) 25℃.其理由是 .若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(1)室温时1 L 0.01 mol·L^-1的硫酸氢钠溶液的pH为____________，在其中滴入等体积的0.01 mol·L^-1的
Ba(OH)₂溶液后，加水稀释到10 L，所发生反应的离子方程式为______________， pH为________。
(2)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw＝1×10^-13 mol²·L^-2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)
________25℃，其理由是________________。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
①若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________。
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________。

(1)2；Ba²⁺＋OH^-＋H⁺＋SO₄^2-==BaSO₄↓＋H₂O；11
(2)大于；Kw随温度升高而变化；①10∶1；[Na⁺]＞[SO₄^2-]＞[H⁺]＝[OH^-]；②9∶2；[H⁺]>[SO₄^2-]>[Na⁺]>
[OH^-]

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科目：高中化学 来源： 题型：

分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题（假定以下都是室温时的溶液）．
（1）电解质A的化学式为Na_nB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=a．
①当a=10时，A溶液呈碱性的原因是（用离子方式程式表示）

B^n-+H₂O?HB^（n-1）-+OH^-

．
②当a=10，n=1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

，c（OH^-）-c（HB）=

1×10^-10

mol/L．
当a=11，n=2时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）

，当a=9，n=2时，NaHB的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）

，当a=6，n=2时，NaHB溶液呈酸性的原因是（用离子方式程式表示）

HB^-+H₂O?B^2-+H₃O⁺

，NaHB的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）

．
③当n=1、c=0.1，溶液中c（HB）：c（B^-）=1：99时，A溶液的pH为

（保留整数值）．
（2）已知难溶电解质A的化学式为X₂Y₃，测得其饱和溶液中X³⁺离子的浓度为c mol/L，则该难溶物X₂Y₃的溶度积常数为K_sp=

c⁵

．

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科目：高中化学 来源：2012届新课标高三上学期单元测试12化学试卷 题型：填空题

（9分）分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题（假定以下都是室温时的溶液）．
（1）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a．
①试说明HnB的酸性强弱_______________________________________．
②当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是（用离子方式程式表示）________________．
③当a＝10、n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
_______________________________________________________．
c（OH－）－c（HB）＝________．
④当n＝1、c＝0．1、溶液中c（HB）∶c（B－）＝1∶99时，A溶液的pH为__________（保留整数值）．
（2）已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3，Xm＋离子的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝__________________________，该温度下XnYm的溶解度S＝____________．

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科目：高中化学 来源：2011届福建省厦门双十中学高三12月月考化学试卷 题型：实验题

(1)室温时氢氧化钙的溶度积K_SP =4.7×10^-6, 室温时将9 mL0.02 mol·L^—¹的氯化钙溶液与1 mL
pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中     沉淀析出(填有或无).
(2)2．24升（标准状态）氨气通入250mL 浓度为0.1 mol·L^—¹的硫酸溶液中,充分反应后溶液中各离子浓度大小为                  (按由大到小的顺序写出各离子符号)
(3) 人体血液含Ca²⁺。现抽取某人血样10 mL，稀释后用草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液处理，使Ca²⁺完全转变为草酸钙(CaC₂O₄)沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解得到草酸(H₂C₂O₄)溶液，用5.0×10^-3 mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定得到的草酸至终点,共耗去2.0 mL KMnO₄溶液。由上述实验数据可求得此人血液中Ca²⁺的物质的量浓度为     .(提示：2 KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 10CO₂↑＋8H₂O)
(4)用下图完成相应实验.

①断开K₁,闭合K₂接通直流电源,写出阳极的电极反应               .
电解的总反应方程式
②电解一段时间后,当两石墨棒均有气体包围时,切断K₂闭合K₁,发现电路中有电流通过. 写出a极的电极反应式

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年新课标高三上学期单元测试12化学试卷 题型：填空题

（9分）分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题（假定以下都是室温时的溶液）．

（1）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a．

①试说明HnB的酸性强弱_______________________________________．

②当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是（用离子方式程式表示）________________．

③当a＝10、n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为

_______________________________________________________．

c（OH－）－c（HB）＝________．

④当n＝1、c＝0．1、溶液中c（HB）∶c（B－）＝1∶99时，A溶液的pH为__________（保留整数值）．

（2）已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3，Xm＋离子的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝__________________________，该温度下XnYm的溶解度S＝____________．

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