Question

某反应中有六种微粒：Co₂O₃、H₂O、Cl₂、H⁺、Cl^-和Co²⁺，已知氧化性Co₂O₃＞Cl₂．下列叙述不正确的是（　　）

• A、氧化产物为Cl₂
• B、微粒的还原性Cl^-＞Co²⁺
• C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
• D、若有3mol H₂O生成，则反应中有2mol电子转移

Answer 1

分析：已知氧化性Co₂O₃＞Cl₂，则反应中Co₂O₃为氧化剂，Cl^-为还原剂，Cl₂为氧化产物，Co²⁺为还原产物，反应的方程式为Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+3H₂O+Cl₂↑，以此解答．

解答：解：反应的方程式为Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+3H₂O+Cl₂↑，则
A．HCl被氧化，生成Cl₂，氧化产物为Cl₂，故A正确；
B．还原剂还原性大于还原产物的还原性，则还原性Cl^-＞Co²⁺，故B正确；
C．反应中盐酸表现为酸性和还原性，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故C错误；
D．若有3mol H₂O生成，同时生成1molCl₂，则反应中有2mol电子转移，故D正确．
故选C．

点评：本题考查氧化性强弱比较，明确根据氧化性大小确定物质之间的反应是解本题关键，难度不大，注意从化合价的角度解答该题．