Question

【题目】肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料。

（1）肼(N2H4)与氧化剂N2O4(l)反应生成N2和水蒸气。已知：

①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l) ΔH1=195 kJ·mol1

②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=534 kJ·mol1

试计算1 mol肼(l)与N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气时放出的热量为________，写出肼(l)和N2O4(l)反应的热化学方程式：________________________________。

（2）有关肼化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：

N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量是________ kJ。

Answer 1

【答案】（1）436.5 kJ（2分） 2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH=873 kJ·mol1（2分）

（2）391（3分）

【解析】（1）肼与N2O4反应生成N2和水蒸气的化学方程式为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，观察已知的两个热化学方程式可知，②×2①得：2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH=ΔH2×2ΔH1=873 kJ·mol1。1 mol肼(l)与N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气时放出的热量为436.5 kJ。

（2）由图知N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH=534 kJ·mol1，可设断裂1 mol N—H键所需能量为 x kJ，则154 kJ＋4x kJ＋500 kJ2 752 kJ=534 kJ，可求得x=391。