将21.8gNa2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解.称得水溶液增重18.6g.则原混合物中Na2O2与Na2O的物质的量之比是A．1:1B．1:2C．2:1D．2:3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将21.8gNa₂O₂与Na₂O的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重18.6g，则原混合物中Na₂O₂与Na₂O的物质的量之比是（）

A．1：1

B．1：2

C．2：1

D．2：3

解析试题分析：Na₂O₂与Na₂O的混合物投入足量的水中溶解发生的反应为：①Na₂O+H₂O====2NaOH、②2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑，21.8gNa₂O₂与Na₂O的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重18.6g，减少的3.2g为生成氧气的质量，物质的量为0.1mol，根据反应②知，混合物中过氧化钠的物质的量为0.2mol，质量为15.6g；混合物中氧化钠的质量为21.8g—15.6g=6.2g，物质的量为0.1mol，则原混合物中Na₂O₂与Na₂O的物质的量之比是2：1，选C。
考点：考查混合物计算、根据化学方程式计算及氧化钠、过氧化钠的性质。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

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______________________________________________。