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【题目】如图1是细胞中化合物含量的扇形图,图2是有活性的细胞中元素含量的柱形图。下列说法错误的是(  )

A. 若图1表示正常细胞中化合物含量,则A、B共有的元素中在活细胞中含量最多的是图2中的a

B. 若图1表示干细胞中化合物含量,则A中含量最多的元素为图2中的b

C. 若图1表示正常细胞中化合物含量,则B具有多样性,其必含的元素为C、H、O、N

D. 细胞中含量最多的元素是图2中的a,数量最多的也是a

【答案】D

【解析】由题意可知,A化合物是水,B化合物是蛋白质,aO元素,bC元素,c是氢元素若图1表示正常细胞,水的含量最多,在细胞中占80%~90%,而水中O原子量远大于H,水和蛋白质的共有元素是HO,所以O的含量最多,A正确若图1表示干细胞中化合物含量A是蛋白质,蛋白质是以碳链作为基本骨架,蛋白质含量最多的元素是碳,即图2中的b;B正确;若图1是正常细胞中化合物含量,B是蛋白质,蛋白质具有多样性,蛋白质必含的元素是C、H、O、N, C正确;分析图2可知,本图是活细胞元素含量的柱形图,含量最多是O(a)元素,数量最多的是H(c)元素,D错误

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】尿素(NH2CONH2)是目前含氮量最高的氮肥。国内外主要以NH3CO2为原料进行合成。主要通过以下二个反应进行:

第一步:2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l) △H1=-117.2kJ·mol-1

第二步:H2NCOONH4(l)H2O(l)+H2NCONH2(l) △H2=+21.7kJ·mol-1

请回答:

(1)己知:NH3(l) NH3(g) △H3 = ckJ·mol-1火电厂烟气脱硝所使用的还原剂氨气主要来自于尿素水解。则反应NH2CONH2(l)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H4=_________kJ·mol-1 (用含c的式子表示),该反应能在常温下缓慢发生的主要原因是__________________

(2)①一定条件下,n(NH3)/n(CO2)NH2COONH4的平衡转化率会产生明显的影响,如图1所示。NH2COONH4的平衡转化率随n(NH3)/n(CO2)增大而上升,试分析其原因:_______________

②恒温密闭容器中,一定量的NH3CO2反应合成尿素,第10 min达到平衡。若相同条件下反应1的速率要快于反应2,请在图中画出0~15min内,NH2COONH4的物质的量浓度随时间变化曲线____________

③下图表示不同条件下,反应:N2(g) +3H2(g)2NH3(g)的产物浓度随时间的变化曲线。

下列有关说法中,正确的是____________

A.达到平衡时间最快的是II

B.反应约10分钟后,三个反应均己达到平衡

C.I条件下氢气的平衡转化率大于

D.三个反应的平衡常数一定相同

(3)用电化学方法可以实现低温常压合成氨。下图是以含N3-熔融盐为电解质,电解合成氨装置的工作原理示意图。阴极的电极反应是_______________________

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【题目】化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是

A. 料酒可以除去食物中的腥味

B. 纤维素属于糖类,因此是人体中能量的重要来源

C. 葡萄糖可用于补钙药物的合成

D. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

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【题目】下列有关环境问题的叙述正确的是(

A.沉淀法是对污水处理的一种化学方法

B.常见非金属氧化物都属于大气污染物

C.澄清且显中性的水一定是没有被污染的水

D.新装饰居室中最常见的污染物是甲醛 、苯等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在25 °C时,向100 mLHCl 14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2 min末,收集到1.12 L(标准状况)氢气。在此之后,又经过4 min铁粉完全溶则:

(1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是____________________。

(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是____________________。

(3)前2 min与后4min相比,反应速率较快的是____________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】温度相同,浓度均为0.2 mol/L的(NH4)2SO4溶液,NaNO3溶液,NH4HSO4溶液,NH4NO3溶液,CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是

A③①④②⑤ B①③⑤④② C③②①⑤④ D⑤②④①③

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【题目】下列过程中△H<0的是

A. 铝热反应 B. 煅烧石灰石 C. 硝酸铵的溶解 D. 高温下木炭还原二氧化碳

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在水的电离平衡中,c(H)和c(OH)的关系如图所示:

(1)A点水的离子积为1×1014,B点水的离子积为________。造成水的离子积变化的原因是___________________________________________。

(2)100 ℃时若向溶液中滴加盐酸能否使体系处于B点位置?为什么?_______________________。

(3)100 ℃时若盐酸中c(H)=5×104 mol·L1则由水电离产生的c(H)是________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列晶体中,它们的熔点由高到低的顺序排列正确的是( )

干冰晶体硅金刚石 ⑤氯化钠

A.⑤②③①④B.③②⑤①④C.③②⑤④①D.②③④①⑤

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