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    16．下列变化属于物理变化的有（　　）
    A．用加热的方法分离沙子和氯化铵晶体
    B．用洁净的铂丝蘸取氯化钠溶液在无色火焰上灼烧，焰色呈黄色
    C．胆矾受热变成白色粉末
    D．熔融的氯化钠导电

    分析 A、氯化铵受热易分解；
    B、焰色反应为物理性质；
    C、胆矾受热分解为硫酸铜和水；
    D、对熔融的氯化钠导电即对氯化钠进行电解．

    解答 解：A、氯化铵受热易分解为氨气和HCl，故用加热的方法来分离沙子和氯化铵时发生了化学变化，故A错误；
    B、用洁净的铂丝蘸取氯化钠溶液在无色火焰上灼烧是利用的钠元素的物理性质，没有化学变化，故B正确；
    C、胆矾受热分解为硫酸铜和水，有新物质生成，故为化学变化，故C错误；
    D、对熔融的氯化钠导电即对熔融氯化钠进行电解，生成金属钠和氯气，故为化学变化，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了物理变化和化学变化的区别，应注意从有无新物质生成的角度来判断，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    15．将Cl2和H2置于0.5L密闭容器中，反应20s后，生成2.0molHCl．在这段时间内，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为（　　）
    A．20mol•（L•min）-1B．0.1mol•（L•s）-1C．0.2mol•（L•s）-1D．0.4mol•（L•min）-1

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    7．图是传统的工业生产金属铝的基本流程图．结合铝生产的流程图回答下列问题：

    （1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是Al2O3（填化学式）．石油炼制和煤的干馏产品石墨（或碳）（填物质名称）作电解铝的阴极和阳极材料．
    （2）在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是降低Al2O3的熔点，减少熔融电解质的能耗
    （3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是氧化铝和部分冰晶石（Na3AlF6）发生反应生成Na2Al2OF6，写出该反应的化学方程式Al2O3+4Na3AlF6═3Na2Al2OF6+6NaF
    （4）工业上制取金属镁采取电解熔融MgCl2的方法，电解反应方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物？氧化镁熔点太高，MgCl2熔点低，熔化时能发生电离而导电，通过电解制得镁，而AlCl3是共价化合物，熔化时不能发生电离，所以用电解氧化铝的方法制铝
    （5）已知生产1mol铝消耗的电能为1.8×106J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率η=0.033%（热回收效率=回收能量/生产耗能×100%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．腐蚀电路板的反应为：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
    ①根据该反应设计一个简易原电池，在如图方框中画出该原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液
    ②负极反应式Cu-2e-═Cu2+；正极反应式2Fe3++2e-═2Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应中CO2的作用与2Mg+CO2═2MgO+C反应中CO2的作用相同的是（　　）
    A．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OB．CO2+C（红热）═2CO
    C．CO2+Ca（OH）2═CaCO3+H2OD．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法错误的是（　　）
    A．苯的分子式为C6H6B．乙酸乙酯易溶于水
    C．乙醇可用作燃料D．加热可以使蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铜和稀硝酸反应  Cu+4H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑
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    D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液  Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

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    （4）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如上图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成．
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    请回答下列问题：

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    （2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是除去过量的Ba2+、Ag+．
    （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的HNO3．

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