已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g) N2O4(g);△H<0。现将一定量NO2和 N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是
A.图中共有两条曲线X和Y,其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化
B.a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是b和d
C.若要达到与d相同的状态,在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积
D.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4
D
【解析】
试题分析:根据浓度的变化程度来判断,浓度的变化量之比等于化学方程式中的化学计量数之比,浓度变化较快的为NO2即X,A正确;当体系中物质的量浓度不再发生变化时,即达到平衡,所以b、d点为平衡点,B正确;根据图像可知25min时X浓度突然增大,Y浓度不变,说明增加NO2的浓度,根据方程式的特点可知,增加NO2浓度相当于增大体系压强,所以也可以采取缩小容器的体积,C正确,D错误。答案选D。
考点:化学平衡图像
点评:在分析有关图像时应该注意:一、ν-t 图像或 c-t 图像:1.ν-t 图像:分清正逆反应,分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像:分析依据“先拐先平”。在转化率-时间图像或物质的百分含量-时间图像中,先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
c(H2)c(CO) |
c(H2O) |
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
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A、图中的两条曲线,X是表示NO2浓度随时间的变化曲线 | B、a、b、c、d四个点中,只有b、d点的化学反应处于平衡状态 | C、25 min时,导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L | D、前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol/(L?min) |
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