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【题目】下列离子方程式书写正确的是

A.Ba(AlO2)2溶液中加入过量NaHSO4溶液:Ba2SO42BaSO4

B.泡沫灭火器中Al(SO4)3NaHCO3溶液混合:Al33HCO3Al(OH)33CO2

C.以铜为电极,电解CuSO4溶液:2Cu22H2O2CuO24H

D.Cu(OH)2浊液中滴加饱和FeCl3溶液产生红褐色沉淀:Cu(OH)2Fe3Fe(OH)3Cu2

【答案】B

【解析】

A. Ba(AlO2)2溶液中加入过量NaHSO4溶液,发生离子反应Ba22AlO2-SO42+8H+BaSO4↓+2Al3++4H2OA错误;

B. NaHCO3Al2SO43发生相互促进的水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝,离子方程式为Al33HCO3Al(OH)33CO2↑,B正确;

C.用铜作电极电解CuSO4溶液,阳极铜优先放电,阴极铜离子得到电子生成铜,该反应相当于电解精炼铜,C错误;

D.Cu(OH)2浊液中滴加饱和FeCl3溶液产生红褐色沉淀,离子方程式为3Cu(OH)22Fe32Fe(OH)33Cu2D错误;

答案选B

练习册系列答案
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【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药,用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒,临床常用于治疗荨麻疹,皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定,在酸性溶液中分解产生SSO2

实验INa2S2O3的制备。工业上可用反应:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得,实验室模拟该工业过程的装置如图所示:

(1)仪器a的名称是_______,仪器b的名称是_______b中利用质量分数为70%80%H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______c中试剂为_______

(2)实验中要控制SO2的生成速率,可以采取的措施有_______ (写出一条)

(3)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是_______

实验Ⅱ:探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料:Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)

装置

试剂X

实验现象

Fe2(SO4)3溶液

混合后溶液先变成紫黑色,30s后几乎变为无色

(4)根据上述实验现象,初步判断最终Fe3+S2O32-还原为Fe2+,通过_______(填操作、试剂和现象),进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象:_______

实验Ⅲ:标定Na2S2O3溶液的浓度

(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294gmol-1)0.5880g。平均分成3份,分别放入3个锥形瓶中,加水配成溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-,三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______molL-1

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.1mol铁在1molCl2中燃烧,最终转移的电子数为2NA

B.50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6NA

C.1mol雄黄(主要成分为As4S4,结构为中含有8NAS-As

D.标准状况下,22.4LCHCl3中含有氯原子的数目为3NA

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【题目】以硫酸工业产生的SO2尾气和氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质,生产流程如下:

(1)反应1的化学方程式为________________

(2)反应2中用足量氨水吸收SO2,该反应的离子方程式为___________________

(3)为充分利用副产品CO,有人提出以熔融K2CO3为电解质,设计成CO燃料电池以减少对环境的污染。该燃料电池负极的电极反应式为______________

(4)整个合成路线中可以循环利用的物质是_____________

(5)(NH4)2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮,将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥, 形成共生系统。计算10.00L 2.00mol/L(NH4)2SO3溶液可以处理标准状况下NO气体的体积(写出计算过程)_______________

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【题目】下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

选项

事实

推论

A

与冷水反应,Na比Mg剧烈

金属性:Na>Mg

B

Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2

金属性:Ca>Mg

C

SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2

非金属性:S>C

D

t℃时,Br2+H22HBr Ea=akJ/mol

I2+H22HI Ea=bk]/mol (b>a)(Ea为活化能)

非金属性:Br>I

A. A B. B C. C D. D

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已知:

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(2)在反应①~⑤中,属于加成反应的是______,属于取代反应的是______(填序号)

(3)写出下列反应的化学方程式:

BD→G_______________________

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(1)从反应开始到平衡,用CO2表示该反应的平均速率ν(CO2)=________mol/(Lmin)

(2)平衡时氢气的物质的量浓度为_______mol/L

(3)该条件下该反应的平衡常数K=_______

(4)下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_______

A.升高温度 B.充入He(g),使体系压强增大

C.将H2O(g)从体系中分离出去 D.再充入1mol CO23mol H2

(5)当达到平衡时,不再维持恒容,充入氩气保持压强不变,平衡将_______(正向逆向不移动”)

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①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ②K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O

③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ④2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O

A.①②B.①②③C.①③④D.②④

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