下列关于金属的叙述中.不正确的是( ) A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用.其实质与离子键类似.也是一种电性作用 B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用.所以与共价键类似.也有方向性和饱和性 C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用.故金属键无饱和性和方向性 D．构成金属的自由电子在整个金属� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列关于金属的叙述中，不正确的是(　　)

A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用

B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性

C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性

D．构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动

B　[从基本构成微粒的性质看，金属键与离子键的实质类似，都属于电性作用，特征都是无方向性和饱和性。自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有。从这个角度看，金属键与共价键有类似之处，但两者又有明显的不同，如金属键无方向性和饱和性。]

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熔化时，必须破坏非极性共价键的是(　　)

A．冰B．金刚石

C．铁D．二氧化硅

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如图是CsCl晶体的晶胞结构(晶体中最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋核间距离为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为(　　)

A. g·cm－3 B. g·cm－3

C. g·cm－3 D. g·cm－3

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镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。

(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有____________________________________________。

(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如上图所示，请改正图中错误：________________。

(3)Mg是第3周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔点/K	1 266	1 534	183

解释表中氟化物熔点差异的原因：________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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下表是几种氯化物的熔点和沸点：

物质	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4
熔点/℃	801	714	190(5×101 kPa)	－70
沸点/℃	1 413	1 412	180	57.57

据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是(　　)

A．AlCl3在加热条件下不能升华

B．SiCl4晶体属于原子晶体

C．AlCl3晶体是典型的离子晶体

D．SiCl4在晶体中有分子存在

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述中错误的是(　　)

A．离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性

B．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

C．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

D．金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用

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金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：

(1)Ti元素的基态原子的价电子排布式为____________________。

(2)已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a.分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b.向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现其沉淀质量：绿色晶体为紫色晶体的。则绿色晶体配合物的化学式为_____________________________。