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将等体积的0.1 mol·L1 KHSO4溶液逐滴加入0.1 mol·L1的Na2SO3溶液中,所得溶液能使紫色石蕊试液变红,则下列各离子浓度关系中不正确的是

       A.c(SO)>c(SO)>c(H)>c(OH

       B.c(Na)>c(K)>c(H)>c(OH

       C.c(Na)=c(SO)+c(H2SO3)+c(HSO)+c(SO)

       D.c(Na)+c(K)+c(H)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH) +2c(SO)

 

【答案】

A

【解析】

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

酸、碱、盐都是电解质,在水中都能电离出离子.根据下列化合物:
(1)NaOH(2)CH3COOH(3)NH4Cl(4)NH3?H2O(5)CH3COONa请回答下列问题:(1)上述几种电解质中属于弱电解质的是
(2)(4)
(2)(4)
,溶液呈酸性的有
(2)(3)
(2)(3)
(填序号)
(2)常温下0.01mol/L NaOH溶液的PH=
12
12
;PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)=
10-3mol/L
10-3mol/L
 
(3)用离子方程式表示NH4Cl溶液呈酸性的原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
,其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

(4)将等PH等体积的NaOH和NH3?H2O分别稀释m倍和n倍,稀释后两溶液的PH仍相等,则m
小于
小于
n (填“大于、等于、小于”)
(5)常温下,向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计).回答下列问题:
①由图中信息可知HA为
酸(填“强”或“弱”),理由是
0.01 mol/LHA的PH=2
0.01 mol/LHA的PH=2

②K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)
0.01
0.01
2c(A-)(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化合物:①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3?H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
(1)属于弱电解质的是
③④
③④
,溶液呈碱性的有
②④⑤
②④⑤
(填序号).
(2)常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=
2
2
;pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)=
10-3mol/L
10-3mol/L

(3)用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因
CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?
CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?
,其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为
c(Na+)>c(CH3COO?)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(CH3COO?)>c(OH-)>c(H+

(4)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍,稀释后两溶液的PH仍相等,则m
小于
小于
n (填“大于、等于、小于”).
(5)常温下,向100mL 0.01mol?L-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计).回答下列问题:
①由图中信息可知HA为
酸(填“强”或“弱”).
②K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)=
0.01
0.01
mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

已知:在25时H2O?H++OH-,KW=10-14;CH3COOH?H++CH3COO-,Ka=1.8×10-5
(1)取适量醋酸溶液,加入少量醋酸钠固体,此时溶液中C(H+)与C(CH3COOH)的比值
减小
减小
(填“增大”或“减小”或“不变”)
(2)醋酸钠水解的离子方程式为
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
.当升高温度时,C(OH-)将
增大
增大
(填“增大”“减小”“不变”);
(3)0.5mol?L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1mol?L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为
小于
小于
,a与b的关系为
大于
大于
(填“大于”“小于”“等于”);
(4)将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+

(5)若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7,则c(Na+
小于
小于
 c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”),
(6)若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL.混合而得,则下列说法不正确的是
BC
BC

A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol?L-1
B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
(7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol?L-1.向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol?L-1,(不考虑溶液体积变化)以上三种金属离子中
Cd2+、Zn2+
Cd2+、Zn2+
能生成沉淀,原因是
[OH-]=2.2×10-5mol?L-1 、[M2+][OH-]2=5×10-12(mol?L-13、5×10-12小于KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11 ,5×10-12大于KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17 ,5×10-12大于KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14
[OH-]=2.2×10-5mol?L-1 、[M2+][OH-]2=5×10-12(mol?L-13、5×10-12小于KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11 ,5×10-12大于KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17 ,5×10-12大于KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14

(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14
(8)取10mL 0.5mol?L-1盐酸溶液,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)=
1×10-12
1×10-12

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

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科目:高中化学 来源:2015届广东省高一上期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

请完成下列填空:

(1)当SO2和SO3中分子个数比为1∶1 时,原子总数之比为       ,质量之比为      

(2)中和含0.2 mol HCl的稀盐酸,需NaOH的质量为          g。

(3)现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol1 ,则:

①该气体的物质的量为       mol。

②该气体在标准状况下的体积为       L。

③该气体溶于水后形成V L溶液(不考虑反应),其溶液的物质的量浓度为       mol·L1

(4)将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3的物质的量浓度是      mol·L1

(5)用等体积的0.1 mol·L1的BaCl2 溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为           

 

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