Question

20．15.8gKMnO₄与100mL12mol/L（过量）浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，通过计算回答：
（1）产生的Cl₂在标准状况下的体积．
（2）被氧化HCl的物质的量．
（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO₃溶液可生成沉淀的质量．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算KMnO₄的物质的量，根据方程式计算生成氯气的物质的量，再根据V=nVm计算氯气的体积；
（2）被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒计算；
（3）根据氯原子守恒计算反应后溶液中n（Cl^-），根据氯离子守恒可知n（AgCl）=n（Cl^-），再根据m=nM计算．

解答 解：（1）15.8g高锰酸钾的物质的量为：$\frac{15.8g}{158g/mol}$=0.1mol，浓盐酸的物质的量为0.1L×12mol/L=1.2mol，则
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl₂↑+8H₂O
2mol    16mol           5mol
0.1mol 0.8mol          0.25mol
这说明反应中浓盐酸是过量的，因此生成的氯气在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
答：产生的Cl₂在标准状况下的体积5.6L；
（2）被氧化的氯化氢生成了氯气，因此根据氯原子守恒可知，被氧化的氯化氢的物质的量为：0.25mol×2=0.5mol，答：被氧化HCl的物质的量为0.5mol；
（3）根据氯原子守恒可知，溶液中氯离子的物质的量=1.2mol-0.5mol=0.7mol，则根据氯原子守恒可知生成的氯化银的物质的量是0.7mol，氯化银的质量为：0.7mol×143.5g/mol=100.45g，答：生成沉淀的质量为：100.45g．

点评 本题考查根据方程式计算、氧化还原反应计算，难度不大，注意（2）（3）中利用守恒进行计算，结合计算．