Question

下列说法正确的（　　）

• A、Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
• B、SO₂可使溴水褪色，体现了SO₂的漂白性
• C、CaO能与SO₂反应，可作工业废气的脱硫剂
• D、SO₂通入碘水中，反应的离子方程式为SO₂+I₂+2H₂O═SO

  2- 3

  +2I^-+4H⁺

Answer 1

考点：氯气的化学性质,二氧化硫的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：A．二氧化硫能与品红结合成无色物质，使品红溶液褪色；
B．SO₂和Br₂、H₂O反应，是二氧化硫的还原性，不是二氧化硫的漂白性；
C．CaO能吸收SO₂反应生成亚硫酸钙；
D．二氧化硫气体通入碘水中发生氧化还原反应SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI．

解答： 解：A．SO₂能使品红溶液褪色，原因是二氧化硫能与有色物质结合成无色物质，不是因为氧化性，故A错误；
B．二氧化硫气体通入溴水中发生氧化还原反应SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，红棕色退去，体现了二氧化硫的还原性，故B错误；
C．CaO能与SO₂反应生成亚硫酸钙，最终生成硫酸钙，故可作工业废气的脱硫剂，故C正确；
D．二氧化硫气体通入碘水中发生氧化还原反应SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，离子方程式为SO₂+I₂+2H₂O═SO₄^2-+2I^-+4H⁺，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了二氧化硫的化学性质，注意二氧化硫可以使多种有色物质褪色，但不一定是因为漂白．