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17.有机物是产生生命的物质基础,所有的生命体都含有机化合物.生物体内的新陈代谢和生物的遗传现象,都涉及到有机化合物的转变.结合如图回答:

(1)A是一种遇到碘单质能变蓝的多糖,A的名称是淀粉.
(2)B物质能够在加热条件下与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀,但不能发生水解反应.B中官能团的名称为醛基、羟基.
(3)反应②是人体内B物质被氧化,同时又提供能量的反应.已知:1g B完全氧化,放出约19.2kJ的能量,则1mol B完全氧化将放出约3456kJ的能量.
(4)C、D是生活中两种常见的有机物,二者在一定条件下反应生成有香味的F,写出这一反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O,写出C转化为E的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.
(5)只用下列一种试剂就能鉴别B、C、D三种物质,这种试剂是A.
A.新制Cu(OH)2B.NaOH溶液    C.石蕊试液    D.Na2CO3溶液.

分析 A是一种遇到碘单质能变蓝的多糖,则A为淀粉,水解生成B,且二氧化碳与水可以转化生成B,应是在光合作用,故B为葡萄糖,葡萄糖发酵生成C为乙醇,乙醇在Cu作催化剂条件下氧化生成E为乙醛,乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成D为乙酸,乙酸与乙醇发生酯化反应生成F为乙酸乙酯,据此解答.

解答 解:A是一种遇到碘单质能变蓝的多糖,则A为淀粉,水解生成B,且二氧化碳与水可以转化生成B,应是在光合作用,故B为葡萄糖,葡萄糖发酵生成C为乙醇,乙醇在Cu作催化剂条件下氧化生成E为乙醛,乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成D为乙酸,乙酸与乙醇发生酯化反应生成F为乙酸乙酯,
(1)A是一种遇到碘单质能变蓝的多糖,A的名称是:淀粉,
故答案为:淀粉;
(2)B物质能够在加热条件下与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀,但不能发生水解反应.B的名称是葡萄糖,B中官能团的名称为:醛基、羟基,
故答案为:醛基、羟基;
(3)反应②是人体内B物质被氧化,同时又提供能量的反应.已知:1g 葡萄糖完全氧化,放出约19.2kJ的能量,则1mol 葡萄糖完全氧化将放出约$\frac{1mol×180g/mol}{1g}$×19.2kJ=3456kJ,
故答案为:3456;
(4)F是乙酸与乙醇发生酯化反应生成的乙酸乙酯,这一反应的化学方程式为:CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O,C转化为E是乙醇发生氧化反应生成乙醛,反应的化学方程式:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,
故答案为:CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O;2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;
(5)B为葡萄糖,含有醛基、羟基,C为酒精,含有羟基,D为乙酸含有羧基,
A.新制Cu(OH)2,与葡萄糖反应有红色沉淀生成,与酒精物明显现象,与乙酸反应溶解,溶液呈蓝色,可以区别三种物质,故A正确;
B.NaOH溶液与乙酸反应,现象不明显,与葡萄糖、酒精互溶,无法区别,故B错误;
C.乙酸使石蕊试液显红色,石蕊试液与葡萄糖、酒精无明显现象,不能区别,故C错误;
D.Na2CO3溶液与乙酸反应生成二氧化碳,与葡萄糖、酒精无明显现象,可以区别出乙酸,不能区别葡萄糖与酒精,故D错误,
故答案为:A.

点评 本题考查有机物推断,涉及糖类、醇、羧酸性质与转化,注意掌握官能团的性质与转化,难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.高纯度镍是许多有机反应的催化剂.某化学课题组拟以电镀废液(含有NiSO4、CuSO4和FeSO4)为原料,设计提取高纯镍的简单工艺如下(阴离子省略):

注:Ni(OH)2开始沉淀时的pH=7.
(1)加入新制氯水所发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
(2)加入NiCO3的目的是调节溶液pH=3.7,使溶液中的 Fe3+完全变成Fe(OH)3沉淀而除去
(3)在实验室中灼烧所使用的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳
(4)由氧化镍制备高纯度镍,有两种方案:
方案1:氧化镍溶于稀硫酸,加入足量锌粉,过滤、洗涤、干燥.
方案2:锌与稀硫酸反应产生氢气,氢气还原氧化镍.
制备等质量的镍粉,从消耗原料量、产品纯度、实验安全等角度评价两种方案的优点.
方案1:操作简便、节省原料、实验安全.
方案2:产品纯度较高.
(5)方案2所用的氢气可以选用下列装置中的BD来制取(填写字母,下同),收集氢气可选用装置FH.
(6)装置D中导管a的作用是平衡分液漏斗和烧瓶中的气压,便于分液漏斗中液体顺利流下.

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8.等物质的量浓度的下列溶液中,导电力最强的是(  )
A.氢氧化钠B.醋酸C.氨水D.酒精溶液

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5.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域.在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C $\stackrel{高温}{?}$2AlN+3CO,下列叙述正确的是(  )
A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3氧化剂
B.上述反应中每生成2molAlN,N2得到3mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为-3
D.氮化铝是铝合金中的一种

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12.下表是元素周期表的一部分,请用化学用语回答:
  主族
周期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
(1)最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4
(2)实验室制取②的氢化物的化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(3)④和⑤元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O;
(4)元素②、⑥与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有离子键、共价键;其电子式为

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2.有两种一元饱和脂肪醛A和B,其相对分子质量分别为MA何MB,并且MA<MB;二者形成的混合物,平均相对分子质量为51,取4.08g该混合物与足量的银氨溶液共热,生成银21.6g.试通过计算确定
(1)A的电子式; B的结构简式CH3CH2CHO;B的物质的量0.06mol;
(2)写出A和苯酚在一定条件下,生成线型高分子化合物的化学方程式:

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9.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是(  )
A.1.5 mol NO2与足量的H2O反应,转移的电子数为NA
B.常温常压下,0.5NA个CO2分子质量为22 g
C.28 g氮气所含的原子数目为NA
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6.2015年,北京正在申办冬奥会.有一种有机物因其酷似奥林克五环旗,科学家称其为奥林匹克烃,下列有关奥匹克烃的说中正确的是(  )
A.该物质属于苯的同系物
B.该物质的一氯代物有一种
C.该物质完全燃烧生成水的物质的量小于二氧化碳的物质的量
D.该物质的分子中只含有非极性键

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19.已知:CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓)$\stackrel{△}{→}$ CH3CH2Br+NaHSO4+H2O.
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(2)为了更好的控制反应温度,除用图示的小火加热,更好的加热方式是水浴加热.
(3)反应结束后,U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色.将U形管中的混合物倒入分液漏斗中,静置,待液体分层后,分液,取下层(填“上层”或“下层”)液体.为了除去其中的杂质,可选择下列试剂中的A(填序号).
A.Na2SO3溶液         B.H2O         C.NaOH溶液         D.CCl4
(4)要进一步制得纯净的C2H5Br,可再用水洗,然后加入无水CaCl2干燥,再进行蒸馏(填操作名称).
(5)下列几项实验步骤,可用于检验溴乙烷中的溴元素,其正确的操作顺序是:取少量溴乙烷,然后④①⑤③②(填序号).
①加热   ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷却.

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