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1.下列解释事实的离子方程式正确的是(  )
A.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液:Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B.在NaClO溶液中通入过量SO2气体:ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-
C.NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.10mL 0.5mol/L的明矾溶液与20mL 0.5mol/L的Ba(OH)2溶液混合反应:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al(OH)3

分析 A.反应制得浅绿色溶液,说明反应生成的是亚铁离子,不是铁离子;
B.次氯酸能够将亚硫酸氢根离子氧化成硫酸根离子;
C.氢氧化钙溶液少量,离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写;
D.根据n=cV分别计算出明矾、氢氧化钡的物质的量,根据过量情况判断过量及反应产物.

解答 解:A.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液,说明铁过量,反应生成硝酸亚铁,正确的离子方程式为:3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O,故A错误;
B.在NaClO溶液中通入过量SO2气体,反应生成硫酸、氯化氢,正确的离子方程式为:ClO-+H2O+SO2═2H++Cl-+SO42-,故B错误;
C.NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水,反应的离子方程式为:Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-,故C正确;
D.10mL 0.5mol/L的明矾溶液中含有KAl(SO42•12H2O的物质的量为:0.5mol/L×0.01L=0.005mol,含有0.005mol铝离子、0.010mol硫酸根离子,;20mL 0.5mol/L的Ba(OH)2溶液中含有氢氧化钡的物质的量为:0.5mol/L×0.02L=0.01mol,含有0.02mol氢氧根离子、0.01mol钡离子,两溶液恰好反应生成偏铝酸钾和硫酸钡沉淀,正确的离子方程式为:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+2H2O+AlO2-,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了离子方程式的判断,为高考的高频题,题目难度中等,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式等;D为易错点,正确判断过量情况为解答关键.

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5.下列实验操作能达到实验目的是(  )
选项实验目的实验操作
A除去CO中少量的CO2通过足量灼热CuO
B除去CuCO3中的少量CuO加入足量稀H2SO4后,过滤
C鉴别澄清石灰水和NaOH溶液加入稀HCl
D鉴别硬水和软水加入肥皂水
A.AB.BC.CD.D

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12.一定量Fe和Fe203的混合物投入250mL 2mol/L HN03溶液中,固体全部溶解后,生成1.12L(标准状况)NO(HNO3的还原产物假定仅此一种).再向反应后的溶液中加3mol/L的NaOH溶液,要使铁元素全部沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最少是(  )
A.150 mLB.200 mLC.250 mLD.无法确定

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9.下列说法正确的是(  )
A.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化
B.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C.乙烷和乙醇均能发生取代反应
D.乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

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16.下列各物质中,不能够按照    (“→”表示一步完成)关系相互转化的有(  )

物质
编号
abc
1Al2O3NaAlO2Al(OH)3
2FeOFe(NO32Fe(OH)2
3MgCl2Mg(OH)2MgO
4CuOCuSO4Cu(OH)2
5SiSiO2H2SiO3
6CCOCO2
A.1项B.2项C.3项D.4项

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6.一定条件下反应:2SO2+O2?2SO3  发生时,能使V(SO2)增大的措施有(  )
①增大压强  ②降低压强  ③通入SO2    ④增加的O2量  ⑤升高温度 ⑥降低温度.
A.①②③⑤B.②③④⑥C.②③④⑤D.①③④⑤

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13.如图表示反应2SO2(g)+O2 $?_{加热}^{催化剂}$ 2SO3(g)+Q的正反应速率随时间的变化情况,试根据图曲线判断下列说法可能正确的是(  )
A.t1时只减小了压强
B.t1时只降低了温度
C.t1时增加了SO2和O2的浓度,平衡向正反应方向移动
D.t1时减小SO2浓度的同时,增加了SO3的浓度

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10.下列物质中①酒精 ②氢氧化钠 ③二氧化碳 ④碳酸铵晶体 ⑤铁 ⑥H2SO4⑦蔗糖 ⑧硫酸钡
上述物质中属于电解质的是②④⑥⑧属于非电解质的是①③⑦.

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11.实验室用50mL浓盐酸与足量的氯酸钾固体共热制氯气,反应方程式可表示为:
1KClO3+6HCl(浓)-1KCl+3Cl2↑+3H2O
(1)完成该反应的化学方程式并配平.
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是②(填写编号)
①只有还原性;②还原性和酸性;③只有氧化性;④氧化性和酸性.
(3)产生0.1molCl2,转移电子的物质的量为0.17mol.
(4)若反应中HCl的利用率只有50%,此时氧化产物比还原产物多7.1g,求原浓盐酸的物质的量浓度.

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