A. | 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液:Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O | |
B. | 在NaClO溶液中通入过量SO2气体:ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3- | |
C. | NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
D. | 10mL 0.5mol/L的明矾溶液与20mL 0.5mol/L的Ba(OH)2溶液混合反应:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ |
分析 A.反应制得浅绿色溶液,说明反应生成的是亚铁离子,不是铁离子;
B.次氯酸能够将亚硫酸氢根离子氧化成硫酸根离子;
C.氢氧化钙溶液少量,离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写;
D.根据n=cV分别计算出明矾、氢氧化钡的物质的量,根据过量情况判断过量及反应产物.
解答 解:A.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液,说明铁过量,反应生成硝酸亚铁,正确的离子方程式为:3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O,故A错误;
B.在NaClO溶液中通入过量SO2气体,反应生成硫酸、氯化氢,正确的离子方程式为:ClO-+H2O+SO2═2H++Cl-+SO42-,故B错误;
C.NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水,反应的离子方程式为:Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-,故C正确;
D.10mL 0.5mol/L的明矾溶液中含有KAl(SO4)2•12H2O的物质的量为:0.5mol/L×0.01L=0.005mol,含有0.005mol铝离子、0.010mol硫酸根离子,;20mL 0.5mol/L的Ba(OH)2溶液中含有氢氧化钡的物质的量为:0.5mol/L×0.02L=0.01mol,含有0.02mol氢氧根离子、0.01mol钡离子,两溶液恰好反应生成偏铝酸钾和硫酸钡沉淀,正确的离子方程式为:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+2H2O+AlO2-,故D错误;
故选C.
点评 本题考查了离子方程式的判断,为高考的高频题,题目难度中等,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式等;D为易错点,正确判断过量情况为解答关键.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 除去CO中少量的CO2 | 通过足量灼热CuO |
B | 除去CuCO3中的少量CuO | 加入足量稀H2SO4后,过滤 |
C | 鉴别澄清石灰水和NaOH溶液 | 加入稀HCl |
D | 鉴别硬水和软水 | 加入肥皂水 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 150 mL | B. | 200 mL | C. | 250 mL | D. | 无法确定 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化 | |
B. | 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 | |
C. | 乙烷和乙醇均能发生取代反应 | |
D. | 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
物质 编号 | a | b | c |
1 | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
2 | FeO | Fe(NO3)2 | Fe(OH)2 |
3 | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgO |
4 | CuO | CuSO4 | Cu(OH)2 |
5 | Si | SiO2 | H2SiO3 |
6 | C | CO | CO2 |
A. | 1项 | B. | 2项 | C. | 3项 | D. | 4项 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③⑤ | B. | ②③④⑥ | C. | ②③④⑤ | D. | ①③④⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | t1时只减小了压强 | |
B. | t1时只降低了温度 | |
C. | t1时增加了SO2和O2的浓度,平衡向正反应方向移动 | |
D. | t1时减小SO2浓度的同时,增加了SO3的浓度 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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