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    19．聚合硫酸铁可用于水的净化，化学式可表示为[Fea（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均为两份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.864g．另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.02000mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至刚好完全反应（反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O），消耗K2Cr2O7标准溶液50.00mL．则计算得知该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为（　　）
    A．2：1B．3：1C．2：3D．3：4

    分析 加入氯化钡生成的沉淀为硫酸钡，可计算出硫酸根离子的物质的量，根据Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O和滴定所用重铬酸钾的量可计算出铁离子的物质的量，根据电荷守恒可计算出氢氧根离子的物质的量，铁和氢氧根离子的物质的量之比即为a：b的比值．

    解答 解：n（SO42-）=$\frac{1.864g}{233g/mol}$=0.008mol，n（K2Cr2O7）=0.05L×0.02mol/=0.001mol，
    n（Fe2+）=n（K2Cr2O7）×6=0.006mol，
    由电荷守恒可知n（OH-）+n（SO42-）×2=n（Fe3+）×3，n（OH-）=0.006mol×3-0.008mol×2=0.002mol，
    得到a：b=0.006mol：0.002mol=3：1，
    故选B．

    点评 本题计算的关键是搞清反应原理，灵活运用中和滴定的数据计算铁的物质的量，利用电荷守恒来计算氢氧根离子的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨做电极进行电解，当阳极产生标况下气体1.12L时，CuSO4恰好被完全电解，得到密度为1.2g•cm-3的溶液200mL．求：
    （1）写出用石墨为电极电解CuSO4溶液的化学方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+H2SO4．
    （2）电解后所得溶液的pH为1．
    （3）电解前所取CuSO4溶液的质量为240.8g．
    （4）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入何种物质（只要求写出一种），其化学式为CuO，加入物质的质量为0.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如表实验不能达到预期目的是（　　）
     实验操作实验目的
    A．充满 NO2 的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中研究温度对化学平衡移动的影响
    B．向盛有 1mL 硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl 溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加 Na2S 溶液说明一种沉淀能转化为另一种 溶解度更小的沉淀
    C．苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸的酸性
     
    D．    		向2支试管中加入同体积同浓度H2C2O4溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶 液依据褪色时间来研究浓度对反 应速率的影响
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知2SO2（g）十O2（g）$?_{催化剂}^{加热}$2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题：
    （1）1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）放出的热量为99.00kJ•mol-1，写出该反应的热化学方程式2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H=-198.00 kJ/mo1．
    （2）①在图中标出该反应的活化能E和反应热△H；
    ②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低，请在图中画图表示出来，并进行必要的标注．
    （3）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是AC．
    A．容器中气体总压强不变                 B．容器中混合气体的密度不变
    C．每生成1mol SO3的同时生成1molSO2D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
    （4）在400℃，常压下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol SO2（g）和1.92mol O2（g），充分反应后，达平衡时测得还有0.04molL-1 SO2剩余，求该反应在平衡时O2的转化率及SO3的物质的量浓度（要求写出三段式计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中正确的是（　　）
    A．25℃时，NH4Cl和NH3．H2O的混合液中离子浓度可能为C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
    B．向0.1mol/L的CuSO4溶液中加入少量蒸馏水，溶液酸性减弱，Cu2+水解程度降低
    C．25℃时，PH=12的NaOH溶液、PH=12的CH3COONa溶液、PH=2的硫酸，三种溶液中水的电离程度相同
    D．25℃时，向稀氨水中通入NH3，溶液中C（OH-）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有200mL氯化镁和氯化铝混合液，其中c（Mg2+）为0.2mol•L-1，c（Cl-）为1.3mol•L-1，要使沉淀量达最大值，需加4mol•L-1NaOH溶液的体积为（　　）
    A．20mLB．45mLC．65mLD．80mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．题目科学家经过数学计算后，认为可能存在H3分子，1996年科学家在宇宙中发现了H3分子．假定，这三个氢原子的成键情况完全相同，则H3的几何形状应是正三角形；如果只有两个氢原子的成键情况相同，则H3的几何形状应是线型．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对于0.1mol•L-1NH4Cl溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．稀释后溶液pH降低B．通入少量HCl，c（NH4+）不变c（Cl-）增大
    C．c（NH4+）+c（OH-）＜c（Cl-）+c（H+）D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通人一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）．请填写下列空白：
    （1）若容器体积固定为2L，反应2min时测得剩余0.6mol B，C的浓度为0.4mol/L．
    ①x=2；
    ②4min后，C的浓度小于0.8mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）；
    ③已知平衡混合物中C的体积分数为25%，则A的转化率为40%；
    ④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量分别为a、b、c，它们之间应该满足的关系式为n（A）+1.5n（C）=3、n（B）+0.5n（C）=1；
    （2）若维持容器压强不变，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入6mol A气体和2mol B气体．

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