Question

一定温度下，向10ml 0.1mol/L的醋酸溶液和10ml 0.1mol/L的盐酸中投入足量相同大小的锌粒，下列说法正确的是（ ）
A．反应起始速率相等
B．生成的H₂质量相等
C．原溶液的pH相等
D．盐酸生成的H₂多

Answer 1

【答案】分析：10ml 0.1mol/L的醋酸溶液和10ml 0.1mol/L的盐酸中，n（CH₃COOH）=n（HCl），c（H⁺）：醋酸＜盐酸，反应速率与离子浓度成正比，根据酸的物质的量确定生成氢气的量．
解答：解：A．等物质的量浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸，反应速率与离子浓度成正比，所以反应开始时盐酸反应速率大于醋酸，故A错误；
B．等物质的量的盐酸和醋酸，与足量锌反应，生成氢气的量与酸的物质的量成正比，两种酸的物质的量相等，所以生成氢气的质量相等，故B正确；
C．等物质的量浓度的醋酸和盐酸，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸，所以醋酸的pH大于盐酸，故C错误；
D．等物质的量的盐酸和醋酸，与足量锌反应，生成氢气的量与酸的物质的量成正比，两种酸的物质的量相等，所以生成氢气的质量相等，故D错误；
故选B．
点评：本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道反应速率和离子浓度成正比，难度中等．