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    4．同温同压下，体积相同的两种气体C2H6和N0，二者不同的是（　　）
    A．物质的量B．密度C．质量D．含有的原子数

    分析 同温同压下，气体摩尔体积相同，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算两种气体的物质的量之比，而气体C2H6和N0的摩尔质量都是30g/mol，所以两者的质量之比为1：1，由此分析解答．

    解答 解：A、同温同压下，气体摩尔体积相同，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算两种气体的物质的量之比为1：1，故A错误；
    B、质量相等、体积相等所以两者的密度相同，故B错误；
    C、气体C2H6和N0的摩尔质量都是30g/mol，物质的量相等，所以质量相等，故C错误；
    D、分子中所含原子数目不同，所以物质的量相等的两物质原子数不等，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算和分析解答即可，注意有关气体体积的计算首先必须温度和压强相同，否则无法比较．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。

    关于此反应说法错误的是( )

    A. 一定属于吸热反应 B. 一定属于可逆反应

    C. 一定属于氧化还原反应 D. 一定属于分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）已知某反应的平衡表达式为：K=$\frac{{C（{H_2}）C（CO）}}{{C（{H_2}O）}}$，该条件下每消耗3g水蒸气，需吸收22kJ的热量，则该反应的热化学反应为：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）△H=+132kJ/mol
    （2）已知在一定温度下，
    C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K1；
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常数K3；
    则K1、K2、K3之间的关系是：K3=K1×K2．
    （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：75%．
    （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是D．
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
    （5）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．进入接触室的混和气体体积组成是：SO27%、O211%、N282%．现有100体积混和气体进入接触室，反应后的总体积变为97.2，则SO2的转化率为（　　）
    A．50%B．60%C．80%D．90%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．磷酸铁（FePO4•2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁．
    （1）钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题，电化学腐蚀最为普遍．写出在潮湿空气中钢铁发生吸氧锈蚀时正极的电极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-．铁锈的主要成分是Fe2O3（填写化学式），将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe3+，用离子方程式说明原因：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （2）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是加快Fe和稀硫酸的反应速率．
    （3）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+．为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+，离子方程式如下：
    Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
    ①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、用蒸馏水洗和用标准液润洗2-3次，应选用酸式滴定管．
    ②若滴定xmL滤液中的Fe2+，消耗amol•L-1 K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中c（Fe2+）=$\frac{6ab}{x}$ mol•L-1
    ③为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是A、B（填序号）．
    A．加入适当过量的H2O2溶液         B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
    C．加热，使反应在较高温度下进行   D．用氨水调节pH=7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，CO2加氢可制取乙醇．
    （1）H2（g）和CH3CH2OH（l）的燃烧热（△H）分别为-285.8kJ•mol-1和-1365.5kJ•mol-1，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（l）+3H2O（l）△H=-349.3kJ•mol-1
    （2）写出反应2CO2（g）+6H2（gC?H3CH2OH（g）+3H2O（g）的平衡常数表达式 K=$\frac{c（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）•{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：
    温度
    CO2转化率
    $\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$    		500K600K700K800K
    1.545332012
    2.060432815
    3.083623722
    其他条件不变，温度升高，K值减小减小（填“增大”、“减小”、或“不变”）．其他条件不变，提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值不变（填“增大”、“减小”、或“不变”）
    （3）在密闭容器中，按H2与CO2的物质的量之比为3：1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图所1示．

    完成下列填空：
    ①表示CH3CH2OH体积分数曲线的是Ⅳ（选填序号）
    ②其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是b（选填编号）；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是ac（选填编号）
    a．降低温度     b．充入更多的H2
    c．移去乙醇   d．增大容器体积
    ③图1中曲线Ⅱ和Ⅲ的交点a对应的体积分数ya=18.75%
    （4）如图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应式为CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol•L-1的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．（已知2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
    （1）实验室制备Cl2的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．．该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．
    （2）b处的实验现象溶液由无色变为蓝色，d处的实验现象溶液由浅绿色变为红色．
    （3）标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为0.01mol．
    （4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？能（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止使用这种消毒方法，建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯（ClO2）．ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热．
    （1）在ClO2分子中氯元素的化合价是+4．
    （2）欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，表示这一反应的化学方程式是2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
    （3）我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠（NaClO2）的柱内制得ClO2，这一反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl．和欧洲的方法相比，此法的优点有：①空气将生成的ClO2稀释，减少爆炸危险；②不能分离ClO2和Cl2，副产物少，原料利用率高．
    （4）在酸性溶液中，用草酸钠（Na2C2O4）还原NaClO3也可制得ClO2，Na2C2O4的氧化产物是CO2，表示这一反应的离子方程式是4H++C2O42-+2ClO3-=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，此法的优点是ClO2被CO2稀释，减少爆炸危险性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知X、Y、Z为单质，其它为化合物．其中Y为气体，F溶液呈黄色，E是常见的温室气体，它们之间存在如下的转化关系（部分产物已经略去）．请回答下列问题：
    （1）E的固体常用于人工降雨或者制冷剂．
    （2）C→D的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．
    （3）写出A和盐酸反应的离子方程式Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    （4）D→E的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
    （5）向含2molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，则n（Xm+）的最大值为0.75 mol．

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