在标准状况下.19.8g的NO和NO2的混合气体的体积为11.2L.求混合气体中NO和NO2的物质的量分别是多少?若标况下混合气体的体积为1.344L．求混合气体中N原子的数目．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在标准状况下，19.8g的NO和NO₂的混合气体的体积为11.2L，求混合气体中NO和NO₂的物质的量分别是多少？若标况下混合气体的体积为1.344L．求混合气体中N原子的数目．

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：令NO和NO₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及体积列方程计算；
根据n=

计算1.344L混合气体的物质的量，NO和NO₂分子都含有1个N原子，进而计算N原子物质的量，根据N=nN_A计算N原子数目．

解答： 解：令NO和NO₂的物质的量分别为xmol、ymol，
由二者质量可得：30x+46y=19.8
由二者体积可得：22.4（x+y）=11.2
联立方程，解得x=0.2、y=0.3
1.344L混合气体的物质的量=

1.344L

22.4L/mol

=0.06mol，NO和NO₂分子都含有1个N原子，故N原子物质的量为0.06mol，根据N=nN_A计算N原子数目=0.06mol×N_Amol^-1=0.06N_A，
答：混合气体中NO的物质的量为0.2mol、NO₂的物质的量为0.3mol；氮原子的数目为0.06N_A．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

如图为摇摆电池的工作原理图，在充放电过程中Li⁺在两极间“摇来摇去”，其总反应为：LiCoO₂+6C

充电

放电

Li_（1-x）CoO₂+Li_xC₆ 下列有关说法正确的是（　　）

A、放电时，负极反应为：LiCoO₂^-═Li_（1-x）CoO₂+xLi⁺

B、充电时，B极发生还原反应

C、充电时，Li⁺穿过隔离膜向B极移动

D、当A极得到x mol电子，电池消耗6 mol C

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验探究是学习化学的一个重要方法，某实验小组的同学利用下列装置完成一些常见气体制备以及相关物质性质探究（夹持装置及连接橡胶管已省略，其中装置E有多个供使用）．

可供选择的液体试剂及固体药品：

液体试剂	固体药品
稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、NaOH溶液、浓氨水、5%H₂O₂溶液、浓盐酸、饱和食盐水	CaCO₃、CaO、MnO₂、KMnO₄、CaC₂、碱石灰、Cu、Zn、Na₂S

请回答下列问题：
（1）装置B中a仪器的名称

．
（2）可由A装置制取相对分子质量小于32的气体有

（任意写2种）．
（3）已知氨气和氯气在常温下可以发生氧化还原反应，A、B分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气的反应装置，则仪器的连接顺序是A→

→C←

←

←B．写出装置B（无需加热）中反应的离子方程式

．
（4）完成上述实验需选用仪器D和E，D中选用

、E中选用

（填写序号）
a．无水氯化钙 b．饱和碳酸氢钠溶液　 c．饱和食盐水
d．五氧化二磷　 e．碱石灰 f．浓硫酸
（5）C内出现大量白烟，另一种生成物常用作食品包装袋内的保护气，请写出反应的化学方程式

．
（6）请你利用所学化学知识设计一个实验方案检验白烟物质中的离子

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

含硫化合物在工业生产中有广泛的用途．
（1）对于可逆反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，下列研究目的和图示相符的是

（填序号）

序号	A	B	C	D
目的	压强对平衡的影响	温度对转化率的影响	增加O₂浓度对速率的影响	浓度对平衡常数的影响
图示

（2）在500℃有催化剂存在的条件下，向容积为2L的甲乙两个密闭容器中均充入2mol SO₂和1mol O₂．甲保持容积不变，乙保持压强不变，充分反应后，均达平衡状态，此时SO₃的体积分数甲

乙．（填“＞”“＜”或“=”）
（3）向2L的甲容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，测得SO₂的平衡转化率与温度的关系如图所示．

Ⅰ．在T₁温度下，反应进行到状态D时，v_正

v_逆．（填“＞”“＜”或“=”）
Ⅱ．T₃温度下，平衡时测得反应放出的热量为Q₁，在相同温度下若再向容器中通入2mol SO₂、1mol O₂，重新达到平衡，测得反应又放出热量Q₂．则下列说法中正确的是

．（填序号）
A．相同温度下新平衡时容器中的压强是原平衡时的两倍
B．Q₂一定大于Q₁
C．新平衡时SO₂的转化率一定大于80%
（4）在甲容器中充入一定量的SO₂和1.100mol O₂，在催化剂作用下加热，当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，此时测得气体压强为反应前的82.5%，则SO₂的转化率为

．
（5）若用氢氧化钠溶液吸收SO₂气体恰好得到酸式盐，已知该酸式盐溶液呈弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

．（用离子浓度符号表示）
（6）一定温度下，用水吸收SO₂气体，若得到pH=5的H₂SO₃溶液，则溶液中亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子的物质的量浓度之比为

．
（已知该温度下H₂SO₃的电离常数：K_a1=1.0×10^-2mol/L，K_a2=6.0×10^-3mol/L）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是甲城市某日空气质量报告：

城市	污染指数	首要污染物	空气质量级别	空气质量状况
甲	55	SO₂	Ⅱ	良

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO₂导致酸雨的成因进行探究．
【探究实验】
实验一：用如图所示装置进行实验．

①A装置的作用是

（填“干燥”或“氧化”）SO₂气体．
②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变

色，说明SO₂与水反应生成一种酸，该酸的化学式是

．
③D装置的作用是

．若实验中向装置内通入标准状况下1.12L SO₂气体，且NaOH溶液过量．最多能生成Na₂SO₃的物质的量为

mol．（反应的化学方程式为：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O）
实验二：往盛有水的烧杯中通入SO₂气体，测得所得溶液的pH

7（填“＞”、“=”或“＜”=，然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定．说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H₂SO₄．
【查阅资料】
SO₂形成酸雨的另一途径； SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃，SO₃溶于降水生成H₂SO₄．在此过程中飘尘作
【探究结论】
SO₂与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨．本市可能易出现酸雨，
【知识联想】
（1）酸雨造成的危害是：

（举一例）．
（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为

，是造成酸雨的另一主要原因．
【提出建议】
本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入

（填“水”或“乙醇”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有短周期元素A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大．其中A是周期表中原子半径最小的元素，B的核外有两个电子层，其核外电子数为两层电子数之差的三倍；A、E和D、F分别同族．D的最外层电子数等于B的原子序数．试根据以上叙述回答：
（1）写出元素符号：C

、D

、E

、F

；
（2）写出由A、D、E、F四种元素组成的两种盐反应的离子方程式

；
（3）E单质点燃时与D单质充分反应生成的淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：

；
（4）A与C的最低价形成的化合物为M：
①设计简单实验验证M的浓溶液的酸碱性

．（写出操作、现象和结论）
②写出M催化氧化的化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

大气污染日益严重，改善大气质量迫在眉睫．
（1）汽车尾气（含有烃类、CO、SO₂与NO等物质）是城市空气的污染源．冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂-钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂的氧化．
①写出CO与NO反应的化学方程式：

．
②“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是

．
③控制城市污染源的方法是

（填字母）．
a．使用绿色能源 b．带上呼吸面具 c．植树造林
（2）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验．
Ⅰ、测得该雨水样品的pH为4.73；
Ⅱ、向雨水样品中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
Ⅲ、每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：