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    已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。

    下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（    ）

    A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存

    B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色

    C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+ H2O    2HClO+CO32－

    D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

     

    【答案】

    A

    【解析】略

     

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    （2012?闸北区二模）已知电离平衡常数：Ki1（H2CO3）＞Ki（HClO）＞Ki2（H2CO3），氧化性：HClO＞C12＞Br2＞Fe3+＞I2．下列离子方程式正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省杭州市高三上学期期中七校联考化学试卷 题型：选择题

    下列化学用语表示正确的是 

    A．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH +D2↑          

    B．三氟化氮的电子式：

    C．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)  H=-a kJ·mol－1

    D．次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳的离子反应方程式：

     ClO_ + CO2+ H2O= HClO + HCO3_   已知电离平衡常数：K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知电离平衡常数：Ki1（H2CO3）＞Ki（HClO）＞Ki2（H2CO3），氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列离子方程式正确的是


    1. A.
      Fe3+与I-不能共存的原因：Fe3++2 I-→Fe2++I2
    2. B.
      向NaClO溶液中滴加浓盐酸：ClO-+H+→HClO
    3. C.
      向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O→HClO+CO32-
    4. D.
      向含lmolFeBr2溶液中通入lmol Cl2：2 Fe2++2Br-+2Cl2═2 Fe3++Br2+4Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表示正确的是 

    A．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑          

    B．三氟化氮的电子式：

    C．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)  H=-a kJ·mol－1

    D．次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳的离子反应方程式：

     ClO_ + CO2+ H2O=HClO + HCO3_   已知电离平衡常数：K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)

     

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省杭州市高三上学期期中七校联考化学试卷 题型：单选题

    下列化学用语表示正确的是

    A．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O="NaOH" +D2↑
    B．三氟化氮的电子式：
    C．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l) ?H=-a kJ·mol－1
    D．次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳的离子反应方程式：
     ClO_ + CO2+ H2O=" HClO" + HCO3_  已知电离平衡常数：K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)

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