Question

9．在NH₄CuSO₃中加入足量稀硫酸并微热，生成红色固体X、刺激性气味气体Y及蓝色溶液Z，下列说法正确的是（　　）

• A． 在该反应中，硫元素被氧化
• B． 上述反应中，Y为氮气
• C． 红色固体是氧化亚铜
• D． 98g H₂SO₄参与反应，必转移0.5N_A个电子（N_A为阿伏伽德罗常数的值）

Answer 1

分析 由信息可知，酸性条件下，有红色固体生成，则生成Cu，产生刺激性气味的气体，则生成SO₂，溶液呈现蓝色，则生成Cu²⁺，即NH₄CuSO₃与足量的硫酸溶液混合微热生成硫酸铜、硫酸铵、二氧化硫、Cu，其反应为反应的方程式为2NH₄CuSO₃+4H⁺═Cu+Cu²⁺+2SO₂↑+2H₂O+2NH₄⁺，显然该反应中只有Cu元素的化合价升降，以此来解答．

解答 解：由信息可知，酸性条件下，有红色固体生成，则生成Cu，产生刺激性气味的气体，则生成SO₂，溶液呈现蓝色，则生成Cu²⁺，即NH₄CuSO₃与足量的硫酸溶液混合微热生成硫酸铜、硫酸铵、二氧化硫、Cu，其反应为反应的方程式为2NH₄CuSO₃+4H⁺═Cu+Cu²⁺+2SO₂↑+2H₂O+2NH₄⁺，显然该反应中只有Cu元素的化合价升降，
A．NH₄CuSO₃中硫元素的化合价不变，故A错误；
B．酸性条件下，产生刺激性气味的气体，则生成SO₂，即Y为SO₂，故B错误；
C．由分析可知，红色固体为Cu，故C错误；
D．2NH₄CuSO₃+4H⁺═Cu+Cu²⁺+2SO₂↑+2H₂O+2NH₄⁺，由方程式可知，反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，每2molH₂SO₄参加反应则转移1mol电子，则1molH₂SO₄完全反应转移0.5mol电子，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，明确现象与生成物的关系，并准确判断元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度中等．