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    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、一定温度下，pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-6 NA
    B、120 g NaHSO4固体中含有的离子总数为2NA
    C、标准状况下，22.4 L己烷中所含分子的数目为NA
    D、100 mL 0.5 mol?L-1 的（NH4）2SO4 溶液中，NH4+的数目为 0.1 NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、水的温度不知，离子积不知，不能计算氢氧根离子浓度；
    B、依据n=
    m
    M
    计算物质的量，硫酸氢钠固体由钠离子和硫酸氢根离子构成分析；
    C、己烷标准状况不是气体；
    D、铵根离子水解；
    解答： 解：A、水的温度不知，离子积不知，不能计算氢氧根离子浓度，一定温度下，pH=6的纯水中含有c（H+）的数目为10-6 NA，但氢氧根离子数不能计算，故A错误；
    B、120 g NaHSO4固体物质的量为1mol，固体中含有的离子总数为2NA，故B正确；
    C、己烷标准状况不是气体，标准状况下，22.4 L己烷物质的量不是1mol，故C错误；
    D、100 mL 0.5 mol?L-1 的（NH4）2SO4 溶液中，铵根离子水解，所以NH4+的数目小于0.1 NA，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是水的离子积常数是常数，随温度变化，气体摩尔体积的条件应用，盐类水解分析，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳、硅同为周期表中ⅣA族的元素，是构成自然界各种物质的重要元素．
    （一）由碳元素构成的各种单质和化合物都是科学家研究的重要对象．
    （1）用特殊方法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下方法提纯，请配平该反应的化学方程式：
     
    C+
     
    KMnO4+
     
    H2SO4→
     
    CO2↑+
     
    MnSO4+
     
    K2SO4+
     
    H2O
    （2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）?CO2（g）降低其浓度．
    ①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中的空格．
    容器编号 c（CO）/mol?L-1  c（O2）mol?L-1  c（CO2）mol?L-1  v（正）和v（逆）比较
    Ⅰ  2.0×10-4  4.0×10-4  4.0×10-2  v（正）=v（逆）
    Ⅱ  3.0×10-4  4.0×10-4  5.0×10-2  
    v（正）
     
    v（逆）
    ②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol/L和1.0×10-4mol/L．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为
     
    mol/L（请保留两位有效数字）．
    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．
    （二）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
    ①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅  
    ②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3
    ③SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水强烈反应，在空气中易自燃．请回答：
    （1）第一步制取粗硅的化学方程式
     
    ．
    （2）粗硅与HCl反应制备三氯氢硅的过程中发生反应的热化学方程式为：
    （i）Si（s）+3HCl（g）═SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ/mol
    （ii）Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）（副反应）△H=-241kJ/mol
    ①常温下，SiHCl3和SiCl4均为液态化合物，二者互溶且均易水解，则分离二者的最佳方法是
     
    ．
    ②某反应的能量变化如图所示：则该反应的能量变化E=
     
    kJ．

    ③SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用，则该反应的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    B、20g重水（D2O）中含有的中子数为8 NA
    C、常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
    D、标准状况下，22.4L已烷中共价键数目为19NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++□．关于此反应的叙述正确的是（　　）
    A、该反应的还原剂是C2O42-
    B、该反应右边方框内的产物是OH-
    C、该反应电子转移总数是5e-
    D、配平该反应后，H+的系数是8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g?L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的
    1
    2
    ．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
    B、化合物Y2M4、M2Z2均只含有极性键
    C、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
    D、由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（　　）
    A、氯气：Na+、Ba2+、I-、HSO3-
    B、二氧化碳：K+、Na+、SiO32-、Cl-
    C、氨气：Ag+、Al3+、Na+、NO3-
    D、氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    13.9g平均相对分子质量为26.2的CO和氢气组成的混合气体与足量氧气充分混合后，充分燃烧，立即通入足量的Na2O2固体中，固体增加的质量为多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子
    B、18g H2O中含的质子数为18NA
    C、常温下，8g CH4含有2 NA个氢原子
    D、1mol/L NaCl溶液含有Na+NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要约480mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，实验室有CuSO4?5H2O晶体、蒸馏水及所需仪器．请根据要求设计实验方案并完成下列问题：
    （1）配制的操作应按以下哪种思路进行：
     

    A、称取一定质量的CuSO4?5H2O晶体溶于480mL水中
    B、称取一定质量的CuSO4?5H2O晶体溶于水，再稀释到480mL
    C、称取一定质量的CuSO4?5H2O晶体溶于500mL水中
    D、称取一定质量的CuSO4?5H2O晶体溶于水，再稀释到500mL
    （2）经过计算需要称取CuSO4?5H2O晶体（M=250g/mol）的质量为
     
    g．某同学由于粗心，称取时将晶体和砝码放反，即晶体和砝码分别放在了托盘天平的右盘和左盘．可以推测，他称取的晶体的真实质量为
     
    g．
    （3）按正确的操作顺序排列以下步骤
     

    ①待溶液温度恢复至室温后用玻璃棒引流，将溶液转移进500mL容量瓶中
    ②用托盘天平称取硫酸铜晶体
    ③洗涤烧杯、玻璃棒3次，并将洗涤液一并转入容量瓶
    ④将称得的硫酸铜晶体在小烧杯中溶解
    ⑤用胶头滴管加水至刻度线凹液面最低点与容量瓶刻度线相切
    ⑥摇匀后将溶液装入准备好的试剂瓶并贴好标签
    ⑦向容量瓶内加水至刻度线下1.5cm
    （4）某同学从实验室取来了如下实验仪器：托盘天平（及砝码、镊子）、量筒、烧杯，还需取来的实验仪器有：
     

    （5）经过精密测定知，某同学配制的溶液浓度为0.47mol/L，不可能造成这一结果的操作有
     

    A、溶解时量筒中的蒸馏水洒在了烧杯外面
    B、溶解后直接转入容量瓶进行定容（注：CuSO4?5H2O溶于水，溶液温度降低）
    C、未进行洗涤
    D、转移时烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠容量瓶瓶口
    E、定容时俯视刻度线
    F、定容时，加水不慎超过了刻度线，立即用滴管将多余的水吸出来．

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