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    【题目】下列叙述中，不正确的是

    A．石英坩埚、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

    B．水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2

    C．二氧化硅能与氢氟酸反应，可利用此原理刻蚀玻璃

    D．二氧化硅和大多数硅酸盐的化学性质都很稳定

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．石英是二氧化硅，不是硅酸盐，A错误；B．水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2，B正确；C．二氧化硅能与氢氟酸反应，可利用此原理刻蚀玻璃，C正确；D．二氧化硅和大多数硅酸盐的化学性质都很稳定，D正确，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

    B. 常温下，反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0

    C. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H <0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大

    D. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知20种氨基酸的平均相对分子质量是128，某种蛋白质由N条肽链组成，共有M个肽键，此蛋白质的相对分子质量接近于（ ）

    A. 128（M+N）-18M B. 128（M-N）-18M

    C. 128（M+N）+18M D. 128（M-N）+18M

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一种白色粉末，溶于水形成的溶液呈弱酸性。过氧化尿素不稳定，在痕量重金属离子等活性催化剂的存在下迅速分解。工业生产过氧化尿素的原理和流程如下。

    原理：CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2·H2O2

    流程：

    回答下列问题：

    (l）已知过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]中的CO(NH2)2与H2O2以氢键连接，其中碳元素的化合价是___________。（填序号）

    A. +2价 B. －l价 C. 0价 D. +4价

    (2)过氧化尿素鉴定反应:在重铬酸钾酸性溶液中加入乙醚和少许过氧化尿素，振荡。上层乙醚呈蓝色，这是由于在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬(CrO5)。写出H2O2与重铬酸钾反应的离子方程式__________。

    (3)经过上述化学工艺后的产品是粗产品。已知30℃时尿素的溶解度远大于过氧化尿素的溶解度，则提纯粗产品的操作顺序是___________ (填序号)。

    ①冷却至30℃结晶 ②过滤 ③蒸发浓缩 ④溶解 ⑤洗涤

    (4)在实验室中采用上述原理制取过氧化尿素，搅拌器的材质一般用玻璃而非铁质，原因是___。

    (5)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为________。

    (6)Ⅰ.为测定产品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2，高锰酸钾标准溶液通常放置时间较长，因此在滴定H2O2前，常用现配的草酸钠溶液先标定出KMnO4标准溶液的浓度。

    Ⅱ.称取过氧化尿素样品4.000g ，溶解在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1.00mL 6mo1/L的硫酸，用标定过的0.2000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至滴入最后一滴时溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4标准溶液10.00mL，(KMnO4与尿素不反应)。

    ①H2O2的质量分数是_______ (精确至0.1%)。

    ②若装草酸钠溶液的滴定管水洗后未润洗，最终H2O2的质量分数______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知碳化铝（Al4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：

    甲：方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；

    乙：方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。

    甲方案实验现象:溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。

    乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1:4)的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。

    （1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为__________。

    （2）实验甲中浓硫酸的作用是 ______，集气瓶中收集到的气体 ____(填“能”或“不能”)直接排入空气中。

    （3）下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是________(填标号）。

    A.酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应

    B.硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应

    C.硬质玻璃管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳

    D.甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应

    （4）写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式：___（假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为2:7)

    （5）—段时间后，观察到图2装置中出现的实验现象是 ________；然后打开弹簧夹a、b,现察到的实验现象是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验处理可行的是（ ）

    ①．将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2

    ②．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热——检验混合物中是否含有甲醛

    ③．向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

    ④．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗

    ⑤．用溴水除去混在苯中的己烯,分液得到纯净的苯

    ⑥．将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应

    A. 只有① B. 只有①④ C. 只有①③④⑥ D. 都不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池一种新型环保的发电装置，用氢氧化钾做电解质溶液。

    (1)氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是________________，

    (2)正极反应式为____________________。总反应式为____________________。

    (3)氢氧燃料电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

    Ⅰ.2Li＋H22LiH　Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

    ①反应Ⅰ中的氧化剂是________，反应Ⅱ中的还原剂是________。

    ②已知LiH固体密度为0.8 g/cm3，用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。

    ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为90%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列用氨气氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是

    A．NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl

    B．2NH3＋CO2=2H2O＋CO（NH2）2

    C．8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl

    D．NH3＋HCl=NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等物质的量的N2和O2在恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+O2(g) 2NO(g)。下图曲线a表示该反应在T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是

    A. T℃时，该反应的平衡常数K=

    B. T℃时，随着反应的进行，混合气体的密度减小

    C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

    D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H<0

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