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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
    B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
    C．第二周期元素从左到右第一电离能依次增大
    D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

    分析 A．ⅥA族元素的氢化物中，O的非金属性最强，且水分子间含氢键；
    B．同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强；
    C．Be最外层2s电子为全满，N的2p电子半满，为稳定结构，第一电离能大于相邻元素；
    D．第三周期的阴离子半径大于阳离子半径，且具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小．

    解答 解：A．ⅥA族元素的氢化物中，O的非金属性最强，且水分子间含氢键，则水最稳定，水沸点最高，故A正确；
    B．同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，不同周期时Ca的金属性大于Na的金属性，故B错误；
    C．Be最外层2s电子为全满，N的2p电子半满，为稳定结构，第一电离能大于相邻元素，则不能从左到右第一电离能依次增大，故C错误；
    D．第三周期的阴离子半径大于阳离子半径，且具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则铝离子半径最小，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（　　）
    A．用浓硝酸与Cu 反应制取NO2B．用浓盐酸和 MnO2 反应制取 C12
    C．用 NH4Cl 和 Ca（OH）2 反应制取 NH3D．用 H2O2溶液和 MnO2 反应制取 O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．甲醛与单烯烃的混合物中含氧的质量分数为X，则其含碳的质量分数是（　　）
    A．$\frac{6（1-x）}{7}$B．$\frac{1-Χ}{7}$C．$\frac{3Χ}{4}$D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铝粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH-═Al（OH）3↓
    B．金属钠投入到水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    C．FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
    D．碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图是反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．下列相关说法正确的是（　　）
    A．该反应的△H=+91KJ/mol
    B．加入催化剂，该反应的△H变小
    C．反应物的总能量比生成物的总能量高
    D．如果该反应生成液态CH3OH，则△H变大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．金银花中含有绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关绿原酸的说法不正确的是（　　）
    A．绿原酸的分子式为C16H8O9
    B．1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子
    C．1mol绿原酸最多与4molNaOH反应
    D．1mol绿原酸最多能与6molH2发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．当反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是（　　）
    ①降温 
    ②恒容通入Ne（g） 
    ③增加N2的浓度 
    ④缩小容器的容积．
    A．①④B．①②C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述不正确的是（　　）
    A．反应①为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟
    B．反应②为取代反应，有机产物B是一种芳香烃
    C．反应③为取代反应，产物溴苯是比水重的无色液体
    D．反应④为加成反应，若H2足量则产物D为环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．电镀废液的综合利用有利于减少重金属对水体的污染．某实验小组用以下流程模拟利用一定量工业电镀废液（强酸性，含Cr2O72-、杂质Cu2+等）制备水溶性皮革鞣剂Cr（OH）SO4．回答下列问题：
    （已知lg2=0.3，Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20 ）

    （1）加Na2SO3前先将废液调为弱酸性溶液的原因是溶液酸性过强，Na2SO3生成SO2，利用率降低，写出废液中加Na2SO3时发生反应的离子方程式Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
    （2）步骤①须保持温度在30～50℃，可采用的措施是水浴加热．
    （3）步骤②的操作名称是过滤、洗涤．
    （4）若在步骤②中，使Cr3+完全沉淀，则溶液的pH范围为5.6＜pH＜6，
    （5）粗产品中含有微量CrO42-，工业选择的试剂X应满足的条件是A、D．
    A．与水互不相溶     B．CrO42-在X中溶解度小
    C Cr（OH）SO4在X中溶解度大     D．Cr（OH）SO4与X不反应
    （6）若工业电镀废液含0.1mol Cr2O72-，最终制得产品31.35g，则产率为95%．
    （7）酸性条件下，蔗糖还原Na2Cr2O7也可制备Cr（OH）SO4：
    Na2Cr2O7+NaHSO4+C12H22O11→Cr（OH）SO4+Na2SO4+H2O+CO2（未配平）
    ①反应中每生成1molCr（OH）SO4，理论上需要C12H22O11$\frac{1}{16}$mol
    ②将生成液降温至17℃以下，静置，过滤，在80℃时蒸发滤液，得到标准的工业产品，该产品中混有的主要杂质是Na2SO4．

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