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    18．下列叙述不正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合，混合气体所含分子数为NA
    B．1molAl3+含有的核外电子数为10NA
    C．常温常压下，1mol氮气含有的原子总数为2NA
    D．1L1mol/LFeCl3溶液全部制成胶体，其中含胶粒的数目小于NA

    分析 A、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
    B、铝离子的核外有10个电子；
    C、氮气为双原子分子；
    D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．

    解答 解：A、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，故分子个数减少，故所得的气体中分子个数小于NA个，故A错误；
    B、铝离子的核外有10个电子，故1mol铝离子的核外有10NA个电子，故B正确；
    C、氮气为双原子分子，故1mol氮气中含2mol原子即2NA个，故C正确；
    D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于NA个，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将PH=1的盐酸平均分成2份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸的物质的量浓度相同的NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比约为（　　）
    A．9：2B．10：1C．11：1D．12：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用．灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示．下列有关海水电池的说法正确的是（　　）
    A．X可为铁、铜、石墨等电极，发生氧化反应
    B．每转移2 mol电子，2molH+由交换膜左侧向右侧迁移
    C．该电池能将化学能全部转化成电能
    D．正极的电极反应式为比O2+2e-+2H+═2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．高炉炼铁及工业炼钢的工艺示意图如下：

    回答下列问题：
    （1）炼铁的原料I为固体混合物，其中除铁矿石、焦炭外，还有石灰石，原料Ⅱ为空气．
    （2）高炉气是炼铁过程中的尾气，该气体对环境有害，而现代工业提倡节能减排，所以可以从高炉气中提取、回收气体CO用作燃气．
    （3）写出炼铁高炉中发生的氧化还原反应的化学方程式：2C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO、3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
    （4）“百炼成钢”是一个俗语，百炼成钢的原料是生铁，产物为钢，百炼成钢的冶炼炉名称是炼钢转炉，该冶炼过程需要吹入氧气，主要目的是除去生铁中的碳．
    （5）写出高炉炼铁的炉渣的一种用途：制造水泥、铺路．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为：溶液$\stackrel{过量X}{→}$ $\stackrel{过滤}{→}$ $\stackrel{除去沉淀}{→}$ $\stackrel{适量硝酸}{→}$KNO3溶液
    则X 试剂为（　　）
    A．Na2CO3B．K2CO3C．Na2SO4D．K2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl2+N2，回答下列问题：
    （1）氧化剂是Cl2，还原剂是NH3．
    （2）8molNH3完全应时，转移电子总数是6NA．
    （3）氧化剂与氧化产物的质量比为213：28．
    （4）当有68gNH3参加反应时，被氧化的物质的质量是17g，生成的还原产物的质量为160.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3～2.7×10-3mol．L-1，现抽取某人体血样10mL，稀释后用草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙（CaC2O4）沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀H2SO4溶解可得草酸（H2C2O4），并用5.0×10-3mol．L-1的KMnO4溶液滴定草酸．当达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液2.00mL．滴定时，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
    （1）用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，应装在酸式滴定管（填“酸式滴定管”，“碱式滴定管”或“移液管”）中，滴定到终点的现象是待测液刚出现紫色且半分钟内不褪色
    （2）试通过计算判断此人血液中含钙量是否正常．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    ①BeCl2  ②NCl3 ③PCl3 ④COCl2  ⑤SF6
    ⑥XeF2   ⑦CS2  ⑧CH4   ⑨CF2Cl2⑩S2Cl2．
    A．②④⑦⑧⑨⑩B．②③④⑦⑨⑩C．①③④⑦⑩D．③④⑤⑦⑨⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
    （1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是BDE；
    A．容器中气体总质量不变      B．c（O2）不变C．υ（O2）=1.25υ（NH3）          D．体系压强不变
    E．相同时间内，消耗0.1mol NH3，同时消耗了0.1mol NO
    （2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率减小，通入Ar，则反应速率不变  ．
    （3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是反应放热反应速率加快，随着反应的进行反应物浓度减小，反应速率减小．

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