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    下列说法中，正确的是

    A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

    B．生成物所具有的总键能大于反应物所具有的总键能时，反应为吸热反应

    C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH>0

    D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年海南省高一上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    实验室常用NaOH溶液和氨水（NH3·H2O）两种碱溶液来制取不同的金属氢氧化物，请选择合适的试剂来制取以下的金属氢氧化物：

    （1）要制取Fe（OH）3时，可用NaOH溶液与__________（写化学式）反应，所得到的沉淀为________色，离子方程式为：____________。

    （2）要制取Fe（OH）2时，可用NaOH溶液与__________（写化学式）反应，所得到的沉淀为________色，离子方程式为：____________。

    （3）要制取Cu（OH）2时，可用NaOH溶液与__________（写化学式）反应，所得到的沉淀为________色，离子方程式为：____________。

    （4）要制取Al（OH）3时，可用氨水与__________（写化学式）反应，所得到的沉淀为________色，离子方程式为：____________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年湖南湘潭、岳阳两校高二上第三次联考化学卷（解析版） 题型：计算题

    恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2+ 3H2 2NH3。

    （1）若反应进行5min时，测得n(N2) = 1.8mol，n(NH3) = 0.4mol。

    计算：①a的值； ②用H2浓度的变化表示的反应速率。

    （2）反应达平衡时，混合气体的总物质的量为5.0mol，其中NH3的含量（体积分数）为40%。

    计算：上述温度下该反应的化学平衡常数。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年湖南湘潭、岳阳两校高二上第三次联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区别，该试剂可以是

    A．高锰酸钾酸性溶液 B．溴水 C．溴化钾溶液 D．硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年江西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为180。取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。试求该有机物的分子式。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年江西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC工作原理如图所示，下列有关说法正确的是

    A．当有0.1mol电子转移时，a电极产生2.24LH2

    B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e- =2H2↑+4OH-

    C．c极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A 池

    D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年江西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋2B(s) xC(g)＋D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1 ，下列结论错误的是

    A．A的平均反应速率为0.15 mol•L-1•min-1

    B．平衡时，C的浓度为0.25mol•L-1

    C．B的平均反应速率为0.1 mol•L-1•min-1

    D．平衡时，容器内压强为原来的0.875倍

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年陕西省高二上12月月考化学试卷（教师版） 题型：填空题

    25 ℃时几种难溶电解质的溶解度如表所示：

    难溶电解质

    Mg(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    溶解度/g

    9×10－4

    1.7×10－6

    1.5×10－4

    3.0×10－9

    沉淀完全时的pH

    11.1

    6.7

    9.6

    3.7

    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。请回答下列问题：

    （1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为__________(填化学式)而除去。

    （2）①中加入的试剂应该选择_____________________。

    （3）②中除去Fe3＋所发生的离子方程式为____ 。

    （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是_____________(填字母)。

    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

    B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀难过滤

    C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

    D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中

    E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

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