【题目】多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
下列说法正确的是（ ）
A.反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=+akJ/mol(a>0)
B.1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量
C.选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗
D.CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
【答案】C
【解析】
由反应机理图可知，反应Ⅰ为：CH3OH =2H2+CO，反应Ⅱ为：CO+H2O=H2+CO2。由能量图可知，反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，对比能量图中反应Ⅰ的反应物所具有的能量和反应Ⅱ的生成物所具有的能量，可知反应Ⅰ的反应物和反应Ⅱ的生成物所具有的能量的大小关系为：EⅡ生＞EⅠ反。据此进行分析。
A．结合能量图可知，反应Ⅱ为放热反应，根据反应机理图可知，反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=-akJ/mol(a>0)，A项错误；
B．结合反应机理和能量图可知，EⅡ生＞EⅠ反，即1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量，B项错误；
C．催化剂可以通过参与反应改变反应历程降低反应的活化能，从而可减少反应过程的能耗，C项正确；
D．CO(g)属于中间产物，不是催化剂。D项错误；
答案选C。
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【题目】咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式为：
(1)写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：______________、____________。
(2)根据咖啡酸的结构，列举咖啡酸可以发生的三种反应类型：________、________、________。
(3)蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为________。
(4)已知醇A含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：___________________________。
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【题目】由U形管、质量为m g的铁棒、质量为m g的碳棒和1 L 0.2 mol·L-1 CuCl2溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是
A.打开K，铁棒上有紫红色物质析出
B.闭合K，碳棒上有紫红色固体析出
C.闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为9.6 g
D.闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu
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【题目】在恒温恒容的容器中进行反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，若氮气浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需2 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1需要的反应时间为
A. 等于1.8 s B. 等于1.2 s C. 大于1.8 s D. 小于1.8 s
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【题目】将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
(1)Cu2+价电子排布式为___________；[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ键的数目为___________。
(2)SO42－中S原子轨道杂化类型为___________，H3O+几何构型为___________。
(3)NH3极易溶于H2O中，可能的原因为___________。
(4)N、O、S第一电离能由大到小的顺序为___________。
(5)Cu与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为ag·cm－3，则Cu与F最近距离为___________pm(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式，不用化简)。
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【题目】将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是
A.O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
B.a点溶液中能使酚酞溶液变红
C.标准状况下，通入CO2的体积为44.8L
D.原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
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【题目】为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)
ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高
B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)e
NiOOH(s)+H2O(l)
C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)
D. 放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区
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【题目】铜、银和金是日常生活中常用金属
(1)基态铜原子的价层电子排布式为___________。
(2)银氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH，配制方法是，向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀刚好完全溶解为止，得到澄清的银氨溶液
①AgNO3中阴离子的空间构型是_______________；
②[Ag(NH3)2]＋中银离子的配位数为___________；NH3分子中N的杂化类型是__________。
③与NH3互为等电子体的离子有_____________。
(3)现代工业冶金中，2Au(CN)
＋Zn=2Au＋Zn(CN)
。CN－是常见的配体，提供孤电子对是C不是N，其主要原因是_________________________________。
(4)铜、银是有机反应常见的催化剂如CH3CH2OH
CH3CHO＋H2O。CH3CH2OH的沸点高于CH3CHO的主要原因是_____________________________________________。
(5)一种铜镍合金(俗称白铜)的晶胞如图所示，铜、镍原子个数比为___________。
(6)金晶胞如图所示，这种晶体堆积方式称为___________堆积。该晶胞中原子空间利用率(φ)为___________ (用含π的式子表示)，(提示原子空间利用率＝
)。
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【题目】A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素。A与B同周期，且A元素原子核外s能级有1个未成对电子；B元素的原子核外p电子比s电子少1；C元素的原子序数比B元素多1；D元素的原子价电子有6个未成对电子，它的一种化合物常用于检验酒驾；E元素的原子价电子有4个未成对电子。请回答下列问题：
(1)第一电离能介于A和B之间的同周期元素有___________(填元素符号)。
(2)B元素的最高价氧化物的水化物在水溶液中能完全电离，电离所得阴离子的空间构型为______。写出2种与该阴离子互为等电子体的微粒的化学式：_____。画出基态D原子的价电子排布图：_____。
(3)C元素对应的简单氢化物的沸点明显高于同族其他元素对应的简单氢化物，其原因是___________。
(4)元素D可以形成的配合物如图所示。
①该配合物中碳原子的杂化类型为___________。
②该配合物中所含化学键的类型不包括___________(填字母)。
a.极性共价键 b.非极性共价键 c.配位键 d.离子键 e.金属键 f.σ键 g.π键
(5)元素E的单质和氮气在640℃可发生置换反应产物之一的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为___。若该晶体的密度是ρg·cm－3，则两个最近的E原子间的距离为___________cm。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
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