练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某元素的4p轨道电子排布呈半充满状态，其原子序数是（　　）
    A、15B、33C、35D、51
    考点：原子核外电子排布
    专题：
    分析：4p轨道电子排布呈半充满状态，原子核外电子排布应为1s22s22p63s23p63d104s24p3，以此解答该题．
    解答： 解：根据能量最低原理可知，4p轨道电子排布呈半充满状态，原子核外电子排布应为1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子核外有33个电子，则原子序数为33，
    故选B．
    点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意根据4p轨道电子排布呈半充满状态，判断应为3个电子，根据能量最低原理可写出电子排布式．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    影响化学反应速率的因素很多．在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：
    （1）夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象
     
    ；
    （2）在5%的H2O2溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl3溶液，很快产生气体
     
    ；
    （3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率
     
    ；
    （4）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸
     
    ；
    （5）硝酸常盛放在棕色瓶里，且放在黑暗且低温的地方
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（　　）
    A、NH3
    B、CCl4
    C、H2O
    D、CH4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、CY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
    A、四种元素位于同一周期
    B、氢化物的稳定性H2Y＞HZ
    C、离子的氧化性aW3+＞bX+
    D、原子半径：X＞Y＞Z＞W

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在，该废水的处理流程如图1：

    （1）过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：
     
    ．
    （2）过程II：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图2：
    第一步反应是
     
    反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是
     
    ．1mol NH4+ （aq）完全转化成NO3- （aq）共与环境交换了
     
    kJ热量．
    （3）过程III：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子，则该反应的化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填写下列空格
    （1）用“＞”或“＜”填空
    ①微粒半径：K+
     
     Cl-  ②碱性：Be（OH）2
     
    Mg（OH）2  ③稳定性：H2O
     
    NH3
    （2）下列四种物质中①Ar   ②K2S   ③SiO2 ④NaOH
    只存在共价键的是
     
    ；只存在离子键的是
     
    ；既存在离子键又存在共价键的是
     
    ；不存在化学键的是
     
    ；（填序号）其中④溶于水，微粒间克服的作用力是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中既有极性键又有非极性键的非极性分子是（　　）
    A、CS2
    B、CH4
    C、CH3Cl
    D、CH≡CH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、钾跟水反应：K+2H2O=K++2OH-+H2↑
    B、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4-+OH-=H2O+SO42-
    D、氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某NaHCO3 样品中含有NaCl杂质，为测定试样中NaHCO3的质量分数，某同学设 计了三种方案：

    方案一：如图1取5g样品溶于水，加入适当指示剂，逐滴滴入1mol/L硫酸，待完全反应时，测定所消耗的硫酸的体积．
    回答下列问题：
    （1）上述测定需配制100mL1mol/L硫酸；
    ①若用18mol/L浓硫酸配制溶液，需量取浓硫酸
     
    mL．
    ②配制过程中不需要用到的仪器是
     
    ．
    ③配制过程中出现以下情况，对所配制溶液浓度无影响的是
     
    ．
    A．没有洗涤烧杯和玻璃棒．
    B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线．
    C．容量瓶没有干燥．
    （2）若测得消耗硫酸的体积为25mL，样品中NaHCO3  的质量分数
     
    ．
    方案二：按下述操作流程进行测定：

    回答下列问题：
    （3）操作Ⅱ的名称是
     
    ．
    （4）流程中称量的是
     
    质量（填化学式）．
    方案三：称取wg样品按如图2装置进行测定．
    （5）装置A中反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）装置B的作用是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案