Question

【题目】某溶液中可能含有OH－、AlO2－、SiO32－、CO32－、SO42－、K+、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

A.原溶液中一定含有Na2SO4

B.反应后形成的溶液溶质为NaCl

C.原溶液中含有CO32－与AlO2－的物质的量比为3：4

D.原溶液中一定含有的离子是OH－、AlO2－、SiO32－、CO32－、K+

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据图像分析得出开始阶段是H+和OH-的反应，说明溶液中有OH－，则说明原溶液中没有Fe3＋、Mg2＋、Al3＋，一定含有K＋和Na＋其中一种或者两种；随后是生成沉淀的阶段，能够与H＋反应生成沉淀的，有SiO32－和AlO2－；AB为水平线，沉淀质量不变，说明有气体生成，说明含有CO32－，BC是沉淀减少的阶段，说明有以沉淀能够溶于盐酸，则沉淀中含有Al(OH)3，但是沉淀没有完全消失，最后沉淀为硅酸。

A、根据以上分析原溶液中不一定含有Na2SO4，故A错误；

B、反应后形成的溶液溶质可能为NaCl或KCl，故B错误；

C、根据图像CO32－消耗2体积盐酸，沉淀Al(OH)3消耗4体积盐酸，CO32－ + 2 H+ = CO2↑+ H2O，Al(OH)3 + 3 H+ = Al3+ + 3H2O，原溶液中含有CO32－与AlO2－的物质的量比为1: =3：4，故C正确；

D、原溶液中一定含有的离子是OH－、AlO2－、SiO32－、CO32－，而可能含有K+，故D错误；

答案为C。