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    6．下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．K+、Fe3+、Cl-、SCN-B．NH4+、H+、NO3-、SO42-
    C．Ba2+、Na+、HCO3-、SO42-D．Fe2+、K+、MnO4-、OH-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能共存，故A不选；
    B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
    C．Ba2+、SO42-结合生成沉淀，不能共存，故C不选；
    D．Fe2+、OH-结合生成沉淀，不能共存，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、络合反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化合物G是一种治疗认知障碍药物的中间体，可以通过以下方法合成：

    （1）化合物A、D中含氧官能团的名称分别为羰基和酯基．
    （2）由B→C的反应类型为加成反应；化合物E的结构简式为．
    （3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： 或 ．
    ①能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
    ②分子中只有4种不同化学环境的氢，且分子中含有氨基．
    （4）已知：RCN$→_{催化剂，△}^{H_{2}}$RCH2NH2，请写出以和CH3CH2Cl为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{HCl}{→}$CH3CH2Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1　mol•L-1的NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-
    B．0.1　mol•L-1的Na2CO3溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
    C．0.1　mol•L-1的FeCl3溶液中：K+NH4+、I-、SCN-
    D．0.1　mol•L-1的盐酸中：Fe2+、Na+、Br-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质分类或归类正确的一组是（　　）
    A．液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
    B．明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质
    C．碘酒、牛奶、豆浆、漂白粉均为胶体
    D．Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3、KNO3均为盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中正确的是（　　）
    A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
    B．NaHCO3比Na2CO3稳定
    C．澄清的石灰水能与Na2CO3反应，不与NaHCO3反应
    D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与等浓度足量的盐酸反应，消耗盐酸体积之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L-1 的盐酸和CH3COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．曲线①代表滴定HCl溶液的曲线
    B．A点溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol•L-1
    C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜A
    D．D点溶液中：c（Cl-）=2c（OH-）-2c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．金属镍在电池和电镀等工业上具有广泛的用途，可镍也具有很强的毒性，若不进行回收处理，将对环境造成很大的影响，以下是以电镀废渣为原料获得NiSO4•6H2O的过程，已知，废渣中除含金属镍外，主要含有：Cu、Zn、Fe、Mg等元素的化合物．

    部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2CuSZnSFeSNiSAl（OH）3Mg（OH）2Ni（OH）2
    pH3.29.7≥-0.42≥2.5≥7≥7.5≥5≥8≥8.5
    （1）往废渣中加H2SO4酸浸，提高酸浸效率的方法有搅拌、升温、适当增加硫酸浓度、废渣粉碎等（至少写出2点）
    （2）加Na2S同时调溶液的pH为3，目的是除去铜、锌等杂质，则往滤液Ⅱ中加入H2O2的反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）操作Ⅰ包括以下过程：冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥．该洗涤过程不能用水洗涤，应该用酒精洗涤，目的是既能洗涤沉淀表面残余的溶液又有利晶体的干燥并减少NiSO4﹒6H2O晶体的损失．干燥有低温干燥和高温干燥，能否用高温干燥否，理由是温度过高会使NiSO4﹒6H2O晶体失去部分或全部结晶水．
    （4）滤液Ⅲ中加入NaOH溶液的目的是调节溶液的pH为8以除去Al3+以及少量的Mg2+，若向含有Mg2+、Al3+的溶液中滴加NaOH溶液，常温下当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Al3+）=2.5×1013．{已知：25℃时，KSP[Mg（OH）2]=5.0×10-14；KSP[Al（OH）3]=2.0×10-33}．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的溶液中，pH最小的是（　　）
    A．Na2SO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO）等有毒气体．
    ①活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=-a kJ?mol-1     （a＞0）若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是b．

    a．增加排气管长度b．增大尾气排放口c．添加合适的催化剂d．升高排气管温度
    ②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO）反应生成无毒尾气，其化学方程式是2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO2+N2．

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