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    14．应用下列实验装置进行实验，能达到目的是（　　）
    ABCD
    测中和热向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，在加热到出现红褐色沉淀，即制得Fe（OH）3胶体实验室原油蒸馏吸收CO2中的HCl杂质
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．根据温度计位置、保温措施等方面分析；
    B．加热到出现红褐色沉淀，得到的是Fe（OH）3沉淀，不是胶体；
    C．温度计水银球的位置错误，不能插入溶液中；
    D．导管中通入气体方向错误，无法达到洗气的目的．

    解答 解：A．温度计测量反应液温度，应插入溶液中，需要用环形玻璃棒搅拌，图示装置合理，能够达到实验目的，故A正确；
    B．向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得Fe（OH）3胶体，不能加热到出现红褐色沉淀，故B错误；
    C．实验室原油蒸馏时，温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，不能伸入溶液，故C错误；
    D．吸收CO2中的HCl杂质．导管应该采用长进短出的方式，图示通气方向合理，无法达到实验目的，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及蒸馏、中和热测定、物质分离与提纯等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列装置不能达到除杂目的（括号内为杂质）的是（　　）
    A．
    乙烷（乙烯）    		B．
    苯（甲苯）    		C．
     溴苯（CaO）    		D．
    I2（CCl4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容．现需要纯净的氯化钠固体，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案：

    （1）操作①中发生反应的化学方程式是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O．（已知NH4HCO3受热后没有固体剩余，产生的气体中有一种能使红色石蕊试纸变蓝）
    （2）操作②中BaCl2溶液能否改用硝酸钡溶液不能（填“能”或“不能”）．如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由：选用Ba（NO3）2溶液会引入新的杂质离子NO3-．
    （3）操作③的目的是除去过量的Ba2+；请你用实验方法确认操作③中碳酸钙碳酸钙已过量：除去过量的Ba2+；待沉淀完全后，静置，取出上层清夜少量，加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量．
    （4）操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2气体和HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．水中的溶解氧的含量是衡量水质的一个重要指标，某实验兴趣小组通过如下步骤来测量水中溶解氧的含量：
    步骤一：向溶解氧测量瓶中注入20.00mL水样，再分别加入1mL 0.1mol•L-1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液，充分反应．此时发生反应的化学方程式为：Mn2++2OH-═Mn（OH）2↓ 2Mn（OH）2+O2═2MnO（OH）2
    步骤二：向上述混合物中加入1.5mL浓硫酸，充分反应后制沉淀完全溶解，此时溶液呈黄色．
    步骤三：将溶液全部转移到容量瓶中，向其中滴加2〜3滴淀粉溶液，溶液呈蓝色．用 0.005mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好消失，共消耗Na2S2O3标准溶液3.60mL．此时发生反应为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
    （1）25℃时，步骤一中当加入NaOH使溶液的pH=12时，此时溶液中的c（Mn2+）=2.06×10-9      mol•L-1． （已知 KspMn（OH）2=2.06×10-13）
    （2）写出步骤二中所发生反应的化学方程式：MnO（OH）2+2H2SO4+2KI=MnSO4+K2SO4+I2+3H2O．
    （3）计算该水样中溶解氧的含量．（单位：mg•L-1，请写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
    B．化合物 的名称为2-甲基-5-乙基己烷
    C．纤维素和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物
    D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：
    （1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2．请设计实验证明有O2生成将盛满氯水的无色塑料瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，有无色气体生成，将瓶子倒转过来，用带火星的木条插入瓶口检验气体，若木条复燃，证明HClO分解生成的气体为氧气．
    （2）氯气能使湿润的红色布条褪色．对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不
    一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能．请你设计实验，得出正确结论．
    提出问题收集资料提出假设验证假设得出结论
    氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？①氯气有强氧化性
    ②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸
    ③次氯酸有强氧化性    		①氯气使布条褪色
    ②盐酸使布条褪色
    ③次氯酸使布条褪色
    ④H2O使布条褪色    		实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；
    实验②：把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色
    实验③：把红色布条伸入氯水中，红色布条褪色
    实验④：把红色布条放在水里，布条不褪色．    		结论：
    次氯酸使布条褪色
     
    （3）已知室温下，H2CO3?HCO3-+H+ Ka1（H2CO3）=4.45×10-7
    HCO3-?CO32-+H+Ka2（H2CO3）=5.61×10-11
    HClO?H++ClO-Ka（HClO）=2.95×10-8
    HCN?H++CN-Ka（HCN）=5×10-10
    ①少量CO2通入NaCN溶液中的化学方程式CO2+H2O+NaCN=HCN+NaHCO3少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中的离子方程式Cl2+2CO32-+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-；
    ②室温下等浓度的a．NaCN溶液  b．NaClO溶液  c．NaHCO3溶液的pH从大到小的顺序是a＞b＞c；
    ③室温下0.05mol/L NaCN溶液的pH为11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是（　　）
    A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
    B．乳酸[CH3CH（OH）COOH]属于手性分子，因分子中存在手性碳原子
    C．配合物中一定含有过渡金属原子或离子，因为过渡金属原子或离子存在空轨道
    D．酸性H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子非羟基氧原子数目比HClO多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族，m、p、n分别是元素A、B、C的单质，D的单质可与热水发生置换反应；x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体，且z可用于配制碳酸饮料．它们之间有如图转化关系，下列说法正确的是（　　）
    A．D的单质起火燃烧时可用z作灭火剂B．元素的非金属性：C＞A＞B
    C．B、C与A形成化合物的沸点：C＞BD．原子半径：D＞B＞C＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
    B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
    C．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善
    D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

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