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    15．有机物X可作为合成青蒿素的一种基本原料，已知X的结构如图，下列有关X的说法正确的是（　　）
    A．X为烃的含氧衍生物
    B．1molX最多可以和3mol H2发生加成反应
    C．X只能发生取代反应和加成反应
    D．X可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同

    分析 该分子中含有碳碳双键和羧基，具有烯烃和羧酸的性质，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、还原反应、取代反应、酯化反应等．

    解答 解：A．该物质中除了含有C、H元素外还含有O元素，所以属于烃的含氧衍生物，故A正确；
    B．该分子中只有碳碳双键能和氢气在一定条件下发生加成反应，所以1molX最多可以和2mol H2发生加成反应，故B错误；
    C．X中含有碳碳双键和羧基，还可以发生加聚反应、氧化反应、中和反应，故C错误；
    D．X能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者是加成反应、后者是氧化反应，所以二者褪色原理不同，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃和羧酸的性质，注意：酯化反应也属于取代反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．以下有关原子结构、元素周期律以及元素周期表的叙述正确的是（　　）
    A．第ⅠA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
    B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
    C．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价
    D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成的重要还原剂．某课题组经查阅资料后设计合成铝氢化钠的简易流程如图所示．

    已知：①AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速发生反应．
    ②常温下，可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气．
    （1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，甚至可能发生爆炸，其原因是反应放出大量热量使生成的H2迅速膨胀而爆炸．写出铝氢化钠与水反应的化学方程式NaAlH4+2H2O═NaAlO2+4H2↑．
    （2）甲同学设计实验制备无水氯化铝的装置如图1所示．

    ①装置E中干燥管的作用是吸收剩余的氯气并避免空气中的水蒸气进入D中．
    ②点燃装置D处酒精灯之前 需先排尽装置内的空气，其操作方法是先将装置A中的分液漏斗打开，反应一段时间，使D中玻璃管充满黄绿色气体．
    （3）乙同学分析甲同学设计的装置后，认为只改变A、B、D中的试剂就可以用甲同学设计的装置制备NaH．
    ①试管B中的试剂改为NaOH溶液．
    ②若操作不当，则制得的NaH产品中可能含有的杂质有Na2O2或Na．
    （4）丙同学设计以下4种装置如图2测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）．从易操作性、准确性角度考虑，宜选装置乙．铝氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是连续两次读取的H2体积相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．按要求完成下列各题：
    （1）分子式为C5H12O属于醇且能催化氧化生成醛的同分异构体有4种，写出其中任意一种的结构简式CH3CH2CH2CH2CH2OH（或CH3CH（CH3）CH2CH2OH、CH2OHCH（CH3）CH2CH3、（CH3）3CCH2OH）．
    （2）    与NaOH水溶液共热，生成的有机物的结构简式为．
    （3）相对分子质量为70的烯烃的分子式为C5H10，若该烯烃与足量H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式式为CH2=CCH3CH2CH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH2．
    （4）某有机物的分了式为C6H12，若其分子中所有碳原子一定处于同一平面，则该有机物的结构简式为；若该有机物有一个反式异构体，且能与氢气加成生成2-甲基戊烷，则该有机物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列由实验现象得出的结论一定正确的是（　　）
    操作及现象结论
    A向PbSO4悬浊液中加入KI溶液时出现黄色沉淀Ksp（PbI2）＜Ksp（PbSO4）
    B向某溶液中滴加氯水后再加入稀C6H5OH溶液，溶液呈红色原溶液中可能含有Fe2+
    C向Na2SiO3溶液中通入过量SO2气体反应为：SiO${\;}_{3}^{2-}$+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO${\;}_{3}^{2-}$
    D将氢气还原氧化铜所得的红色固体加入足量稀硝酸中，溶液变为蓝色反应为：3Cu+2NO${\;}_{3}^{-}$+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．雷复尼特（结构是如图）是一种抗吸血虫病药，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．与浓硫酸共热，有紫色气体产生B．分子中所有原子有可能在同一平面
    C．1mol只能与2molNaOH反应D．可使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．纵观古今，化学与生活有着密切联系．下列有关说法错误的是（　　）
    A．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同
    B．制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂烟花放出五彩缤纷的颜色
    C．草莓棚中使用的“吊带式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙
    D．《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    16．通常状况下，1L由某烷烃A与某不饱和链烃B组成的混合气体完全燃烧生成3.6L CO2，且烃A中所含碳原子数大于烃B中所含碳原子数．1mol该混合气体能与0.4mol Br2恰好完全加成．试通过计算确定A和B可能的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料．一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料制取醋酸镍的工艺流程图如图1：

    相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表：
    金属离子开始沉淀时的pH沉淀完全时的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    Al3+3.05.0
    Ni2+6.79.5
    物质20℃时溶解性（H2O）
    CaSO4微溶
    NiF可溶
    CaF难溶
    NiCO3Ksp=1.0×10-6
    （1）NH4F的电子式为
    （2）将含镍原料粉碎的目的是提高镍的浸出率
    （3）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是5.0≤pH＜6.7．
    （4）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是SiO2、CaSO4、CaF2．
    （5）写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
    （6）酸浸过程中，lmol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体．写出该反应的化学方程式：NiS+H2SO4+2HNO3═NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O．
    （7）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图2．酸浸的最佳温度与时间分别为70℃、120min．
    （8）沉镍过程中，若c（Ni2+）=2.0mol•L-1，欲使100mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c（Ni2+）≤10-5mol•L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为31.8g．（保留小数点后1位有效数字）．

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