以甲苯为原料可以合成某种食用香料(有机物G)和某种治疗肺结核药物的有效成分(有机物PAS－Na)的路线如下：
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根据所给信息回答下列问题：
(1)肉桂酸不能够发生的反应类型有 ；
A.加成 B.消去 C.氧化 D,还原 E.取代 F.聚合
由B生成C的反应中新生成的官能团名称为 ；
(3)当试剂d过量时，可以选用的试剂d是 (填字母序号)；
A．NaOH B．Na2CO3 C．NaHCO3
(4)A物质的名称为： ；试机a的结构简式为 ；
(5)质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式： ；
(6)写出C与NaOH反应的化学方程式符合下列条件的一共有 种。
①含有硝基官能团； ② 所有官能团都与苯环直接相连。
写出其中核磁共振氢谱上三组吸收峰的同分异构体的结构简式 。
科目：高中化学 来源： 题型：
在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（ ）
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| A． | v（A2）=0.008 mol•L﹣1•s﹣1 | B． | v（A2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1 |
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| C． | v（AB3）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1 | D． | v（B2）=0.012 mol•L﹣1•s﹣1 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的混合溶液中，SO42﹣的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K+的浓度约为（ ）
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| A． | 0.225mol/L | B． | 0.25mol/L | C． | 0.45mol/L | D． | 0.9mol/L |
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学与环境、生活、材料密切相关。下列说法正确的是( )
A．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
B．二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料
D．气溶胶和液溶胶的差别在于分散质的物质状态
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科目：高中化学 来源： 题型：
铝热反应是铝的一个重要性质。某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁在如图实验装置进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物。
取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图装置滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积。试回答下列问题：
① 该实验的实验目的是：测量样品中 的百分含量（填物质名称）。
②量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为 。
③量气管在读数时调节左右管液面相平之前的步骤是________ _。
④装置中使用带平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡压强让液体顺利滴入锥形瓶之外还可以起到降低实验误差的作用。如果装置使用分液漏斗，测量出的该物质百分含量将会 (填“偏大”或“偏小”)。
⑶ 另称取“铁块”样品溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色。为测定该实验所得 “铁块”的成分，实验流程如图所示。
几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
| Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | |
| 开始沉淀时的pH | 7.5 | 2.8 | 4.2 | 9.6 |
| 沉淀完全时的pH | 9.0 | 4.0 | 5 | 11 |
① 试剂A应选择 ，试剂B应选择 。(填序号)
A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H2O2溶液 D．氨水 E．MgCO3固体
②灼烧完全的标志是 。
③若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”中铁的百分含量是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知Fe3＋和I－在水溶液中的反应如下：2I－＋2Fe3＋====I2＋2Fe2＋。某温度下该反应的正反应速率和I－、Fe3＋浓度的关系为v＝kcm(I－)·
cn(Fe3＋)(k为常数)。
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| c(I－)/mol·L－1 | c(Fe3＋)/mol·L－1 | v/mol·L－1·s－1 |
| ① | 0.20 | 0.80 | 0.032 k |
| ② | 0.60 | 0.40 | 0.144 k |
| ③ | 0.80 | 0.20 | 0.128 k |
由此推知，有关Fe3＋、I－的浓度对反应速率影响的判断正确的是( )
A.Fe3＋浓度对正反应速率影响程度大于I－浓度的影响程度
B.Fe3＋浓度对正反应速率影响程度小于I－浓度的影响程度
C.Fe3＋浓度对正反应速率影响程度等于I－浓度的影响程度
D.无法比较
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科目：高中化学 来源： 题型：
草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
+H2C2O4+H+——Mn2++CO2↑＋H2O(未配平)
用4 mL 0.001 mol·L-1 KMnO4溶液与2 mL
0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
| 组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
| Ⅰ | 2 | 20 | |
| Ⅱ | 2 | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
| Ⅲ | 2 | 30 | |
| Ⅳ | 1 | 20 | 1 mL蒸馏水 |
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。
(3)对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究____________________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是____________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D为为中学常见单质。通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。
请回答下列问题：
写出下列物质的化学式：A______、X______。
在反应；① ～⑦中，属于氧化还原反应的有____个；反应⑥说明D溶液中含有___离子。
反应④的离子方程式是__________。
反应⑦的化学方程式是__________。
检验D的溶液中是否含有G离子的方法是_________。
除去D溶液中混有的少量G的方法是_____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A．化学反应中的能量变化，都表示为热量的变化
B．需要加热才能发生的化学反应，一定是吸热反应
C．放热反应在常温下一定很容易发生
D．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
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