【题目】按要求回答下列问题:
(1)卤代烃在生产生活中具有广泛的应用,如多氯代甲烷常为有机溶剂,其中分子结构为正四面体的是 ,工业上分离这些多氯代物的方法是 。
(2)用系统命名法命名下列有机物
(3)2—甲基—1—丙醇的结构简式为 。
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【题目】下列物质的分类采用树状分类法的是( )
A. 铁是单质,又是导体
B. 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物
C. 氯化钠是钠的化合物,又是氯化物
D. 氢氧化钙是纯净物、化合物,又是碱
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【题目】研究表明缺硒可导致克山病。克山病是一种地方性心肌病,急重症病人可发生猝死。营养学和流行病学界专家认为,成人每天硒的摄取量约在40~100 μg就可满足人体需要。根据资料,下列解释不正确的是( )
A. 硒是人体必需的化学元素
B. 硒在人体生长发育过程中的作用不可替代
C. 硒的作用重大,只要有了硒,人体就能正常生长发育
D. 硒是人体必需的微量元素
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【题目】微量元素在生物体内虽然含量很少,却是维持正常生命活动不可缺少的。该观点可以通过下面哪一实例得到证明?( )
A. 缺Mg时叶片变黄 B. 油菜缺少B时只开花不结果
C. 动物血液钙盐含量太低会抽搐 D. 缺P会影响ATP的吸收
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【题目】下图为合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应过程中的能量变化情况,请回答下列问题:
(1)反应中用活性铁作催化剂,使用活性铁会使图中B点升高还是降低________,理由是___________。
(2)该反应平衡常数为K,当浓度商Qc______K(填“<”、“>”或“=”)时,反应向右进行。
(3)400 ℃时该反应的平衡常数_______450 ℃时的平衡常数(填“<”、“>”或“=”)。
(4)一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,要提高H2的转化率,可以采取的合理措施有(填字母)________。
A.高温高压
B.加入催化剂
C.增加N2的浓度
D.增加H2的浓度
E.分离出NH3
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【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应,B原子最外层电子数是电子层数的3倍,C+和D3+离子的电子层结构相同,B与E属于同一主族。
请回答下列问题:
(1)E在元素周期表中的位置是_______________。
(2)上述元素形成的简单离子中,半径最小的是____________________(填离子符号)。
(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应:
①若乙具有漂白性,则乙的电子式为__________。
②若丙的水溶液是强碱性溶液,则甲为___________或__________(填化学式)。
③若乙为二元弱酸,丙既能溶于强酸、又能溶于强碱,则乙的名称为_________;用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因______________________________。
④乙遇空气变为红棕色,有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”,为验证其观点是否正确。用如下装置进行实验时,分液漏斗中应加入_________(填试剂名称)。实验过程中,浓硫酸中未发现有气体逸出,且溶液变为红棕色,由此得出的结论是_________________。
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【题目】酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应通常用来研究浓度对反应速率的影响。现有甲、乙两个实验小组设计不同的实验方案如下:
甲组:改变反应物的浓度,通过溶液褪色的时间来比较反应速率快慢。
可以使用的试剂有:① 0.01mol/L KMnO4酸性溶液、② 0.02mol/L KMnO4酸性溶液、③ 0.1 mol/L H2C2O4溶液、④ 0.2 mol/L H2C2O4溶液。
(1)酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式为:__________________________;
(2)请从上面的四种溶液中选择本实验所需的三种溶液(填写序号)_______________;
(3)问题讨论:已知该实验过程中溶液温度几乎不变,但是依据实验数据发现开始一段时间后速率却在增大。
①你认为引起该反应速率增大的因素是_____________________。
②欲设计实验确认,请完成以下设计表a、b、c(褪色时间不需填写):
实验 编号 | 0.01mol/LKMnO4酸性溶液/mL | 0.2mol/L H2C2O4溶液/mL | MnSO4 固体/g | 褪色 时间/s |
1 | 4mL | 2 mL | a | |
2 | b | c | 0.2 g |
乙组:通过测定不同浓度的溶液生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。
实验装置如图,实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中
已知乙组完成两次实验分别是Ⅰ、Ⅱ。请完成以下各空:
(4)如何检查该装置的气密性:___________________。
(5)分析所给实验仪器,实现该实验目的还欠缺的仪器:_________________。你将如何比较Ⅰ、Ⅱ化学反应速率大小?你的操作是_________________________。
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【题目】某无色稀溶液X中,可能含有表所列离子中的某几种。现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是
阴离子 | CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Cl﹣ |
阳离子 | Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+ |
A.若Y是盐酸,则Oa段转化为沉淀的离子(表中,下同)只有AlO2﹣
B.若Y是盐酸,则溶液中可能含有的阳离子是Al3+
C.若Y是NaOH溶液,则bc段反应的离子方程式为
Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
D.若Y是NaOH溶液,则X溶液中只存在四种离子是:Al3+、Fe3+、NH4+、Cl﹣
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是
A. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:X>W>Z
C. 原子半径:W>Z>Y>X
D. 元素X、Z、W的最高正价分别与其主族序数相等
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