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    如右图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，
    立即用另一表面皿扣在上面。下列对实验现象所做的解释正确的是
    A．浓盐酸附近产生白烟：NH3与HCl气体反应产生了NH4C1固体
    B．浓硫酸附近无明显现象：NH3与浓硫酸不发生反应
    C．氯化物溶液变浑浊：该溶液一定是A1Cl3溶液
    D．湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3的水溶液显碱性
    AD
    浓盐酸附近产生白烟：NH3与HCl气体反应产生了NH4C1固体。浓硫酸附近有明显现象，B错误。氯化物溶液变浑浊，很多离子在碱性条件下沉淀。湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3的水溶液显碱性
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (16分)某天然碱的化学组成可能为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数)，为确定其组成，化学兴趣小组的同学进行了如下实验：
    (1)定性分析
    ①取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。能否说明样品中含结晶水，试简述理由。
    ②请你设计一个简单的实验方案，确认样品中含有CO32—离子。
    (2)定量分析
    该小组同学设计了下图所示装置，测定天然碱的化学组成。

    A           B                 C        D          E
    实验步骤：
    ①按上图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是                。
    A处碱石灰的作用是                               。
    ②称取天然碱样品7.3g，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶的质量为    87.6g，装碱石灰的U型管D的质量为74.7g。
    ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。
    ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。
    ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后称得装浓硫酸的洗气瓶质量为88.5g；装碱石灰的U型管D的质量为75.8g。该步骤中缓缓鼓入空气数分钟的目的是             
                                                             。
    计算推导：
    该天然碱的化学式为                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）
    Ⅰ．有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入2 mol/LH2SO4溶液中，乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中，如图：

    （1）写出甲池中正极的电极反应式：                                ；
    （2）写出乙池中负极的电极反应式：                        ；
    （3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出              活动性更强，而乙会判断出          活动性更强（填元素符号）。
    （4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？（  ）
    A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质
    B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
    C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已设有实用价值
    D．该实验说明化学研究对象复杂、化学反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
    Ⅱ．向一个容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2 A(g) + B(g) xC(g) + D(g)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L，B的浓度为0.1 mol/L。
    （1）x=               ；
    （2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为   
            （填“吸热”或“放热”）反应；
    （3）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是             （用序号填空）
    ①4 mol A + 2 mol B
    ②3 mol C + 1 mol D
    ③3 mol C + 1 mol D +1 mol B

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (共10分)化学上常用燃烧法确定有机物的组成．这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．下图所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．

    回答下列问题：
    （1）产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接序号（填写接口代号）是：
    ________________________________________；
    （2）C装置中浓H2SO4的作用是________________________________；
    （3）D装置中MnO2的作用是__________________________________；
    （4）燃烧管中CuO的作用是___________________________________；
    （5）若准确称取 0.90 g样品（只含 C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，
    A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物所含元素的最简比为___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。
    例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl
    反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

    请回答下列问题：
    （1）为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处制取CO2气体应选用的装置
    是         （填写“I”、“II”或“III”）,其离子方程式是                   ，。装置B、C中应盛放的试剂分别是                         。
    （2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是         ，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是               ，待装置E 中出现      现象时，再点燃酒精喷灯。
    （3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请回答问题：
    ①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                       。
    ②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                     。
     （4）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐？请用文字简要说明理由。

                                                              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤Ⅰ　称取样品1.500g。
    步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
    步骤Ⅲ　移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
    (1)根据步骤Ⅲ填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。
    A．滴定管内液面的变化
    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点的判断是                                    。
    (2)滴定结果如下表所示：

    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题：

    （1）研究小组做该实验时环境温度         (填“高于”、 
    “低于”或“等于”)22 ℃，判断的依据是                        。
    (2)由题干及图形可知，V1︰V2=         时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为                  mol/L。
    （3）实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用              搅拌，使溶液混合均匀。经有关计算知此反应共放出Q kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）用下图所示的实验过程，测定含Na2SO4的亚硫酸钠中Na2SO3 的质量分数。

    测定沉淀（纯净干燥）的质量W1g，试回答：
    （1）试剂A溶液是                  ，沉淀乙是                   ；
    （2）试剂B溶液选用稀盐酸，不能选用稀硝酸的原因是                            ；
    （3）沉淀甲与试剂B反应的离子方程是                                         ；
    （4）计算含Na2SO4的亚硫酸钠中Na2SO3 的质量数                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不与空气中的氧气反应而变质（变质后的硫酸亚铁无治疗贫血的药效），试设计一个实验方案，检验某硫酸亚铁药片是否已变质
    (1)实验步骤：①刮去药片上的糖衣，把药片碾碎，放入烧杯中，溶解；
    ②过滤后向滤液中加入                               ；（填试剂名称或化学式）
    (2)现象及结论：                                                                ；
    (3)医学上常将维生素C与硫酸亚铁药剂配合服用，以防止硫酸亚铁变质，这是利用了维生素C的                 性。（填“氧化”、“还原”、“酸”、“碱”等）

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