Question

磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca₃（PO₄）₂、磷灰石Ca₅F（PO₄）₃等．
（1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为    ．
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂=6CaSiO₃+P₄O₁₀       10C+P₄O₁₀=P₄↑+10CO↑，上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有    ．
（3）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可用CuSO₄溶液冲洗解毒．白磷可与热的CuSO₄溶液反应生成磷化亚铜，与冷溶液则析出铜，反应方程式分别（均未配平）为：①P₄+CuSO₄+H₂O→Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄②P₄+CuSO₄+H₂O→Cu+H₃PO₄+H₂SO₄反应①中，氧化剂为    ，若上述两反应中被氧化的P₄的物质的量相等，则消耗的CuSO₄的物质的量之比为    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据核素的表示方法来书写；
（2）酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的化合物；
（3）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，根据电子守恒来计算消耗的CuSO₄的物质的量之比．
解答：解：（1）在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数．因为质子数和中子数之和是质量数，P元素的原子序数是15，所以表示该核素的原子符号为，故答案为：；
（2）能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，所以属于酸性氧化物的是SiO₂、P₄O₁₀，故答案为：SiO₂、P₄O₁₀；
（3）反应①中，硫酸铜中铜的化合价从+2价降低到+1价，得到电子，被还原，发生还原反应，因此硫酸铜是氧化剂．另外P元素的化合价从0价部分降低到-3价，得到电子，影响白磷也是氧化剂．如果被氧化的白磷都是1mol，则反应中转移电子是20mol，所以根据电子的得失守恒可知，反应①中需要硫酸铜是20/6×3=10mol．而在反应②需要硫酸铜是20×=10mol，所以消耗的CuSO₄的物质的量之比为1：1，故答案为：CuSO₄ 和P₄；1：1．
点评：本题考查学生核素和氧化还原反应中的基本概念知识，注意电子守恒在氧化还原反应中的应用是关键，难度不大．