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    （1）在下列三种溶液中①10ml0.2mol/LCH3COOH；②10ml0.1mol/LH2SO4；③20ml0.1mol/LHCl；其中C（H+）最大的是（一律用序号）
    ②
    ②
    ； C（H+）最小的是
    ①
    ①
    ；
    （2）常温下，浓度为1×10-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的C（OH-）=
    1×10-9mol/L
    1×10-9mol/L
    ；
    （3）将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后，溶液的pH=
    12
    12
    ．
    分析：（1）①10ml0.2mol/LCH3COOH，CH3COOH是弱电解质，电离程度不大，溶液中c（H+）远小于0.1mol/L；
    ②10ml0.1mol/LH2SO4，H2SO4是强电解质，完全电离，溶液中c（H+）=0.2mol/L；
    ③20ml0.1mol/LHCl，HCl是强电解质，完全电离，溶液中c（H+）=0.1mol/L；
    （2）浓度为1×10-5mol/L的NaOH溶液中c（OH-）=1×10-5mol/L，溶液中氢离子是水电离产生的，根据Kw=c（H+）?c（OH-）计算溶液中c（H+），水电离的氢离子浓度与水电离的氢氧根浓度相等，据此计算水电离的氢氧根浓度；
    （3）将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合，氢氧化钡有剩余，溶液呈碱性，混合后溶液中c（OH-）=0.01mol/L，根据Kw=c（H+）?c（OH-）计算溶液中c（H+），再根据PH=-lgc（H+）计算．
    解答：解：（1）①10ml0.2mol/LCH3COOH，CH3COOH是弱电解质，电离程度不大，溶液中c（H+）远小于0.1mol/L；
    ②10ml0.1mol/LH2SO4，H2SO4是强电解质，完全电离，溶液中c（H+）=0.2mol/L；
    ③20ml0.1mol/LHCl，HCl是强电解质，完全电离，溶液中c（H+）=0.1mol/L，
    故c（H+）最大的是②；c（H+）最小的是①，故答案为：②；①；
    （2）浓度为1×10-5mol/L的NaOH溶液中c（OH-）=1×10-5mol/L，溶液中氢离子是水电离产生的，溶液中c（H+）=
    10-14
    10-5
    mol/L=1×10-9mol/L，水电离的氢离子浓度与水电离的氢氧根浓度相等，水电离的氢氧根浓度为1×10-9mol/L，
    故答案为：1×10-9mol/L；
    （3）氢氧化钠溶液中c（OH-）=0.06mol/L×2=0.12mol/L，将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合，氢氧化钡有剩余，溶液呈碱性，混合后溶液中c（OH-）=
    0.12mol/L×1L-0.1mol/L
    2L
    =0.01mol/L，剩余溶液中c（H+）=
    10-14
    0.01
    mol/L=1×10-12mol/L，故溶液pH=-lgc（H+）=-lg（1×10-12）=12，
    故答案为：12．
    点评：本题考查强弱电解质的电离、水的离子积的有关计算、溶液PH值的计算等，难度中等，（3）中注意，计算溶液的pH值，首先判断溶液的酸碱性，若为酸性，则计算溶液中氢离子浓度，再利用PH定义计算；若为碱性，先计算氢氧根离子的浓度，再利用水的离子积计算溶液中氢离子浓度，最后利用pH定义计算．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    水溶液是中学化学的重点研究对象．
    （1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，则该电解质可能是
    CD
    CD
    （填序号）．
    A． CuSO4      B． HCl        C． Na2S      D．NaOH   E．K2SO4
    （2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施为（至少回答两种）
    再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠
    再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠
    ．
    （3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
    ①浓度为1.0×10-3mol?L-1的氨水b L；②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c  L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L．则a、b、c、d之间的关系是：
    b＞a=d＞c
    b＞a=d＞c
    ．
    （4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．
    ①已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为
    A-＞B2-＞HB-
    A-＞B2-＞HB-
    ．
    ②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释
    铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸
    铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸
    ．
    （5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常温下，0.1mol?L-1的NaH A溶液其pH=2，则0.1mol?L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是：
    0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
    0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
    ；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为
    c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    ．
    （6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol?L-1的盐酸，则c（Ag+）=
    1.8×10-7mol/L
    1.8×10-7mol/L
    ，此时所得混合溶液的pH=
    2
    2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?安徽模拟）已知在常温下测得浓度均为0.1mol?L-1的下列三种溶液的pH：
    溶质 NaHCO3 Na2CO3 NaCN
    pH 8.4 11.6 11.1
    下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）在下列三种溶液中①10ml0.2mol/LCH3COOH；②10ml0.1mol/LH2SO4；③20ml0.1mol/LHCl；其中C（H+）最大的是（一律用序号）______； C（H+）最小的是______；
    （2）常温下，浓度为1×10-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的C（OH-）=______；
    （3）将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后，溶液的pH=______．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃省嘉峪关一中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （1）在下列三种溶液中①10ml0.2mol/LCH3COOH；②10ml0.1mol/LH2SO4；③20ml0.1mol/LHCl；其中C（H+）最大的是（一律用序号）______； C（H+）最小的是______；
    （2）常温下，浓度为1×10-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的C（OH-）=______；
    （3）将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后，溶液的pH=______．

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