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    下列有关除杂的叙述正确的是(　　)
    A．用加入过量氨水并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3
    B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤后，分液
    C．除去CO2中少量的HCl：气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
    D．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：用足量铁粉，过滤
    B
    加氨水虽然能除去Al3＋，但会引入NH4+，故A错误。C选项中NaOH溶液可将CO2吸收，错误。D选项中足量的铁粉可与FeCl3反应生成FeCl2，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知四种盐的溶解度(S)曲线如下图所示，下列说法不正确的是
    A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体
    B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体
    C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯
    D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝Alm（OH）nCl3m-n，生产的部分过程如下图所示（部分产物和操作已略去）。

    已知某些硫化物的性质如下表：

    （1）操作I是              。Al2O3与盐酸反应的离子方程式是                              。
    （2）滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是                           。
    （3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3．7。NaClO的作用是                            。
    （4）将滤液3的pH调至4．2～4．5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝。反应的化学方程式是                                。
    （5）将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝。装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）。

    ①写出阴极室的电极反应：                                           。
    ②简述在反应室中生成聚合氯他铝的原理：                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    2-苯基-2-丁醇是重要的有机合成中间体，以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如下：

    【实验装置】
          
    装置Ⅰ                          装置Ⅱ
    【实验步骤】
    步骤1：将镁条置于装置Ⅰ的三颈烧瓶中，加入100 mL乙醚（ρ=0.71g·cm－3），在冷却条件下缓缓滴入溴苯，微热并加入一小块碘引发反应①。
    步骤2：滴加14.2 mL丁酮和30 mL乙醚混合物，发生反应②；滴加入20％的NH4Cl水溶液，发生反应③。
    步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，用无水CaCl2干燥。
    步骤4：用装置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸馏出产品。
    ⑴步骤1中加入碘的作用是     。
    ⑵装置Ⅰ中滴加液体所用的仪器的名称是     ，反应②需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是     。
    ⑶步骤三中分离出油层的具体实验操作是     。
    ⑷装置Ⅱ采用的是减压蒸馏，实验时需将吸滤瓶需连接     ；采用这种蒸馏方式的原因是     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    蓝铜矿主要含xCuCO3·yCu(OH)2，还含有少量Fe的化合物，工业上以蓝铜矿为原料制备Cu、CaCO3和CuSO4．5H2O。具体方法步骤如下：

    已知：
    金属离子
    		Fe3+
    		Fe2+
    		Cu2+
    pH
    		氢氧化物开始沉淀
    		1.9
    		7.0
    		4.7
    氢氧化物完全沉淀
    		3.2
    		9.0
    		6.7
     
    （1）蓝铜矿的主要成分与焦炭高温条件可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式
                                                                         。
    （2）从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为            （填代号）。
    a．KMnO4     b．K2Cr2O7    c．H2O2      d．氯水
    （3）在溶液B中加入CuO的作用是调节溶液pH，则pH的范围为           。
    （4）由溶液C获得CuSO4．5H2O，需要经过加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，加热蒸发至         时停止加热。
    （5）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通人(或加入）试剂②，则试剂②可以是            
    (填代号）；
    a．氨水        b．盐酸       c．水蒸气      d．NaOH溶液
    如果不加人试剂②，则CaCl2溶液不能与CO2反应生成CaCO3，请依据难溶电解质的沉淀溶解平衡原理分析可能的原因                                                                 。
    （6）为确定试剂①的用量，需测定溶液A中Fe2+的浓度。实验操作为：准确量取20.00mL 溶液A于锥形瓶中，用0.01200 mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液15.00 mL，则溶液A中Fe2+的浓度为                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用钛白工业的副产品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

    已知：①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O
    5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    （1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有     。
    （2）滤液经处理可得到副产品                。
    （3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
    步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。
    步骤2：用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。
    步骤3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。
    步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。
    则样品中C2O42-的物质的量为     。（写出计算过程）
    （4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应 液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应产物进行科学探究。已知Ca(OH)2的分解温度为580℃，铁粉与水蒸气反应的温度为900℃：根据下图所示实验装置，进行了还原铁粉与水蒸气的反应实验，实验中观察到肥皂液中产生了大量的气泡。

    （1）实验中Ca(OH)2的作用是            。实验中产生的气体产物是       。
    （2）为进一步探究还原铁粉与水蒸气反应固体产物的成分，研究性学习小组将反应后的固体经处理后得到黑色氧化物固体，针对黑色氧化物固体，该小组提出如下的假设并进行了相关的实验：
    假设一：固体为FeO
    假设二：固体为Fe3O4
    假设三：                       
    ①限选用下列试剂：盐酸、KSCN溶液、K3Fe(CN)6 溶液、氯水，证明假设一不成立
    操作
    		现象
    		结论
     
    		 
    		假设一不成立
     
    ②为了进一步确定产物的成分，用黑色固体进行了下列实验:

    加入足量氯水所发生反应的离子方程式是                          ；检验红褐色固体是否洗涤干净的操作是                                            ；灼烧时盛放固体的仪器是         ；若假设二成立，黑色固体最终全部转化成的红棕色粉末的质量是     g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Na2SO3、SO2是中学常见的物质。
    （1）某同学用下图示装置制取干燥纯净的SO2。

    写出制取SO2气体的化学方程式          。请指出D装置中的错误       。若实验过程中不慎在皮肤上沾少量浓硫酸，处理的方法是           。
    （2）向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少量溴水，振荡后溶液变为无色。反应后的溶液中含有大量的SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，请填写鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告。限选试剂：2 mol/LHCl，1 mol/L H2SO4，l mol/LBaCl2，l mol/LBa(NO3)2，0．1 mol/LAgNO3，CCl4，新制饱和溴水，新制饱和氯水。
    编号
    		实验操作
    		预期现象和结论
    步骤①
    		在试管A中加入少量待测液，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色。
    		                    ，证明待测液中含Br-。
    步骤②
    		在试管B中加入少量待测液，                                     
                                         
                                         
    		有白色沉淀生成，
    证明待测液中含SO42-。
    步骤③
    		在试管C中加入少量待测液，滴加2 mol/LHCl至溶液呈酸性，加入几滴______（填试剂），振荡。
    		                    ，
    证明待测液中含SO32-。
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）可以用淀粉-KI试纸检验操作I中是否有溴生成，其操作方法是___________________。
    （2）操作Ⅱ发生反应的离子方程式为_____________；可以用碳酸钠溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，生成物中溴的化合价分别为+5和-1价，操作Ⅲ中如果用稀硫酸代替氯气，则操作Ⅲ中发生反应的离子方程式为______。
    （3）溴苯是一种化工原料，可以用溴和苯反应合成。实验室合成溴苯的装置示意图如下：

    下表为苯、溴和溴苯的相关数据：
     
    		苯
    		溴
    		溴苯
    密度/g·cm-3
    		0.88
    		3.10
    		1.50
    沸点/℃
    		80
    		59
    		156
    水中溶解度
    		微溶
    		微溶
    		微溶
     
    回答下列问题：
    （4）在A中加入30 .0mL无水苯和少量铁屑。在B中小心加入8.0 mL液态溴。向A中滴加液溴，反应一段时间后，点燃酒精灯加热蒸馏。
    ①在该实验中， B装置的名称是__________，A的容积最适合的是_________(填编号)
    a．25mL      b．50mL      c．100mL    d．250mL
    ②收集溴苯时，应根据_________(填“C1”或“C2”)所显示的温度，其温度应为_________。
    ③在反应开始后到收集溴苯之前，应先将F装置连接在D装置后，用它可承接的物质有_______________________(填化学式)。
    ④某化学小组设计如下实验方案，证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应。
    第一步：取少量反应后F装置中的溶液于试管中；第二步：向其中加入过量的稀硝酸；第三步：继续滴加少量的硝酸银溶液。如果有浅黄色沉淀生成则证明苯和溴发生的是取代反应。
    该实验方案__________(填“合理”或“不合理”)，理由是__________________。

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