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    已知反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)的能量情况如图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是
       
    A．该反 应的ΔH＝+91kJ·mol-1
    B．加入催化剂，该反应的ΔH变小
    C．反应物的总能量大于生成物的总能量
    D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大
    C

    试题分析：由图可以知道，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确，为本题的答案；该反 应的ΔH＝-91kJ·mol-1 ，故A错误；加入催化剂，该反应的ΔH不变，故B错误；如果该反应生成液态CH3OH，因为气态的CH3OH变为液态CH3OH放出热量，所以ΔH减小，故D错误。
    点评：本题考查了化学反应能量的变化，该考点是高考考查的重点，本题要理解对于一个放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，本题比较容易。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学反应与能量的说法正确的是
    A．酸碱中和是放热反应
    B．炭在氧气中燃烧属于吸热反应
    C．化学键的形成需吸收能量
    D．化学反应过程中，化学能一定转化成热能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式中，ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是(　　)
    A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
    B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
    C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
    D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是
    A．ΔH＜0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行
    B．ΔH＞0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行
    C．ΔH＜0,ΔS＜0，低温下反应自发进行
    D．ΔH＞0,ΔS＜0，所有温度下反应不能自发进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)
    △H="a" kJ/mol（a >0），该温度下K = 0.263，下列有关该反应的说法正确的是（   ）
    A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ
    B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
    C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
    D．达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO2)="0.0263" mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是 (　　)
    A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热
    C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于热化学方程式H2(g)+I2(g)=HI(g)  △H=－4.5 kJ?mol-1的叙述正确的是（    ）
    A．1mol H2和1mol I2完全反应放出4.5kJ热量
    B．1个氢分子和1个碘分子完全反应放出9kJ热量
    C．1mol H2和1mol I2完全反应生成气态HI放出9kJ热量
    D．0.5mol H2和0.5mol I2完全反应需要吸收4.5kJ热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应既是氧化还原反应,又是反应物总能量低于生成物总能量的是                      
    A．铝与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
    C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于能量变化的说法正确的是
    A．相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
    B．化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式
    C．化学反应既遵循质量守恒，也遵循能量守恒
    D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

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