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    下列叙述不正确的是（　　）
    A、闪电时，空气中的氮气直接转化为二氧化氮
    B、实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫
    C、不能用稀硝酸和活泼金属反应制氢气
    D、将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色说明二氧化硫具有还原性
    考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响,硝酸的化学性质,二氧化硫的化学性质
    专题：氧族元素,氮族元素
    分析：A、空气中氮气和氧气放电生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应呈二氧化氮；
    B、相同元素的相邻价态的物质不发生氧化还原反应；
    C、稀硝酸具有强氧化性，和金属不能生成氢气；
    D、二氧化硫具有还原性，被高锰酸钾溶液氧化；
    解答： 解：A、空气中氮气和氧气放电生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应呈二氧化氮，不是氮气直接转化为二氧化氮，故A错误；
    B、相同元素的相邻价态的物质不发生氧化还原反应，浓硫酸不能氧化二氧化硫，实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫，故B正确；
    C、稀硝酸具有强氧化性，和金属不能生成氢气，不能用稀硝酸和活泼金属反应制氢气，故C正确；
    D、二氧化硫具有还原性，被高锰酸钾溶液氧化，将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色说明二氧化硫具有还原性，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了物质性质的分析判断，主要是物质特征性质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中有关对化学用语的评价不合理的是（　　）
    选项化学反应及其离子方程式评价
    A碳酸氢铵与足量NaOH溶液混合反应：NH4++OH-=NH3?H2O错误，漏掉了HCO3-与OH-的离子反应
    B常温条件下，0.01mol?L-1的K2S溶液中：c（K+）：
    c（S2-）＞2    		正确，部分S2-发生水解
    C足量硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合反应：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑正确，Al3+与HCO3-相互促进水解
    DAlCl3溶液中加入过量氨水：
    Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+    		错误，产物应该是[Al（OH）4]-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关苯的叙述正确的是（　　）
    A、邻二氯苯的结构有两种
    B、苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
    C、苯、溴水、铁粉混合制溴苯
    D、用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的上口流出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则如图中7个六元环完全占有的碳原子数是（　　）
    A、10个B、14个
    C、18个D、21个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    给空气中排放的CO、SO2、NO、NO2、H2S、Cl2都是有毒气体，会造成严重的大气污染，对人类环境造成多方面的破坏，严重影响人文社会的持续性发展．根据下列信息回答有关问题：
    （1）CO能使人体
     
    能力降低，造成中毒甚至死亡．
    （2）汽车尾气（含CO、NO）处理得到两种无毒气体，化学方程式为
     
    ．
    （3）SO2是造成酸雨的主要因素，生成酸雨的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将V1mL c1 mol/L的醋酸溶液滴加到V2 mL c2 mol/L的氢氧化钠溶液中，下列结论正确的是（　　）
    A、若V1=V2，且溶液的pH＞7，则一定有c1＜c2
    B、若混合液的pH=7，则一定有c1v1＞c2v2
    C、若混合液的pH=7，则混合液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
    D、若c1V1=c2V2，则混合溶液中有c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度浓度应满足的关系是（　　）
    A、c（M+）＞c（A-）＞c（ OH-）＞c（H+）
    B、c（M+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（ OH-）
    C、c（M+）＞c（ OH-）＞c（A-）＞c（H+）
    D、c（M+）＞c（H+）=c（ OH-）＞c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烧碱、醋酸和醋酸钠等是生活中的常见物质．下列有关它们的表述正确的是（　　）
    A、将烧碱逐滴加入醋酸溶液中至溶液呈中性，则该混合液中还有少量醋酸未被中和
    B、将0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、H+浓度都逐渐增大
    C、将醋酸逐滴加入醋酸钠溶液中至溶液呈酸性，则该溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、常温下，将pH=12的烧碱溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合，所得混合液的pH＞7

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    电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量．室温下，用0.100mol?L-1的NH3?H2O 滴定10.00mL浓度均为0.100mol?L-1 的HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、①点溶液中：c（H+）=0.200 mol?L-1
    B、溶液温度：①＞③＞②
    C、③点溶液中：c（Cl-）＞c（CH3COO-）
    D、③点后因离子数目减少使溶液的电导率略降低

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