反应①Fe(s)+CO2(g)FeO △H1=a kJ/mol,②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) △H2=b kJ/mol 测得在不同温度下.反应①的平衡常数K值随温度的变化如下 (1)若500℃时进行反应①.CO2起始浓度为2 mol·L-1.CO的平衡浓度为 .(2)反应①中的a 0(填“大于 “小于或“等于 ).(3)700℃反应①达到平衡.要使该平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

反应①Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g) △H1=a kJ/mol；②CO(g)+1/2O₂(g)

CO₂(g) △H2=b kJ/mol 测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如下

(1)若500℃时进行反应①，CO₂起始浓度为2 mol·L^-1，CO的平衡浓度为____ 。
(2)反应①中的a____0（填“大于”“小于”或“等于”）。
(3)700℃反应①达到平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有____（填序号）。
A.缩小反应器体积 B.通入CO₂ C.升高温度到900℃ D.使用合适的催化剂
(4)下列图象符合反应①的是____（填序号）（图中v是速率、

为混合物中CO含量，T为温度且T1> T2）

(5)由反应①和②可求得：2Fe(s)+O₂(g)

2FeO(s) △H3，该反应的△H3=____kJ/mol。

(1)1 mol·L^-1 (2)大于
(3)BC
(4)A
(5)2(a+b)

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科目：高中化学 来源： 题型：

（10分）设反应①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g) △H = Q₁的平衡常数为K₁，反应②Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g) △H = Q₂的平衡常数为K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

温度( T )	K₁	K₂
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

(1)从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应；

(2)现有反应③H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H = Q

①根据反应①与②推导出K₁、K₂、K₃的关系式K₃=_____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。

A．缩小容器体积 B．降低温度 C．使用合适的催化剂

D．设法减少CO的量 E．升高温度

②根据反应①与②推导出Q₁、Q₂、Q₃的关系式Q₃=_____________；

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科目：高中化学 来源：2013届贵州省湄潭中学高三上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

（12分）下列三个反应在某密闭容器中进行：
反应① Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)     △H₁=" a" kJ·mol^-1
反应② 2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g) △H₂=" b" kJ·mol^-1
反应③ 2Fe(s)+O₂(g)2FeO(s)          △H₃
（1）则△H₃=                        （用含a、b的代数式表示）
（2）已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO₂的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO₂的转化率为
（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO₂浓度的两倍，则
a    0（填“>”、“<”或“=”）。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有         （填序号）。

A．缩小反应器体积	B．再通入CO₂
C．升高温度	D．使用合适的催化剂

（4）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：

。则在电解法合成氨的过程中，应将Ｈ₂不断地通入极（填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”）；在另一电极通入N₂，该电极反应式为。
（5）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4⁺)=c(Cl^-)，则溶液显___________性（填“酸”“碱”或“中”），可推断a 0.01（填大于、等于或小于）。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省杭州第二中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

（10分）（1）反应Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g) △H₁，平衡常数为K₁
反应Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g) △H₂，平衡常数为K₂
在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

	700℃	900℃
K₁	1．47	2．15
K₂	2．38	1．67

①反应 CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g) △H，平衡常数K，则△H= （用△H₁和△H₂表示），K= （用K₁和K₂表示），且由上述计算可知，反应CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g)是反应（填“吸热”或“放热”）。
②能判断CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g)达到化学平衡状态的依据是    （填序号）。
A．容器中压强不变               B．混合气体中c(CO)不变
C．v_正(H₂)= v_逆(H₂O)              D．c(CO)= c(CO₂)
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示：