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    7．下列能表示一个分子真实组成的化学式是（　　）
    A．NaClB．SC．KOHD．H2S

    分析 化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体，以此解答．

    解答 解：A．NaCl为离子化合物，只有钠离子和氯离子，没有分子，故A错误；
    B．S是分子晶体，晶体中只存在分子，但S的分子多以S2、S4、S6、S8等存在，一般不存在单个原子，故B错误；
    C．KOH为离子化合物，只有钾离子和氢氧根离子，没有分子，故C错误；
    D．H2S常温下为气体，对应的晶体为分子晶体，由分子构成，故D正确．
    故选D．

    点评 本题主要考查分子晶体类型的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体是解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．实验室不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液的原因是：（用化学方程式表示）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．I2O5为白色固体，易吸水形成碘酸，I2O5与CO反应的化学方程式为I2O5+5CO═I2+5CO2，某化学课外话动小组设计实验用I2O5测定空气中CO的含量．可供选择的实验装置如图：

    实验步骤如下：
    ①连接装置，检查气密性，装入药品；
    ②通入含CO的空气一段时间，观察现象；
    ③停止通入空气．测定C内沉淀质量．
    回答下列问题：
    （3）装置正确的连接顺序为cdabghfe（用导管接口字母表示）．
    （4）B中NaOH溶液的作用为吸收通入空气中的二氧化碳气体．
    （5）D中的现象为D中固体部分变为紫黑色．
    （6）实验中通入空气的速率为V0mL/min，测得在0-tmin内C装置中生成沉淀质量为mg，假设I2O5足量且与CO充分反应，此条件下的气体摩尔体积为VmL/mol，计算空气中CO的体积分数为$\frac{1000m{V}_{m}}{197{V}_{0}t}$×100%．某同学认为上述方法存在误差，他的理由可能为反应生成的二氧化碳没有完全被氢氧化钡溶液吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中不正确的是（　　）
    A．SO2可以漂白纸浆和草帽辫
    B．单质硅可用做半导体材料
    C．小苏打可作食品的膨松剂
    D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．已知：反应aA（g）+bB（g）?cC（g）某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示．
    （1）从反应开始到12s时，用A表示的 反应速率为0.05mol/（L•s）；
    （2）经测定前4s内v（C）=0.05mol•L-1•s-1，则该反应的化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数（系数）a、b、c依次为3、1、2；
    （3）请在答卷相应图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．PX（对二甲苯）是生产矿泉水瓶用PET（聚对苯二甲酸乙二醇酯）塑料的重要原料，已知PET塑料的可行生产路线如下：
    （1）A的系统名称是1，2-二溴乙烷．
    （2）对比生产乙二醇的两条生产路线，你认为较优的是路线2；理由是原子利用率高．
    （3）反应3的离子方程式如下：

    下列有关说法错误的是AC．（填字母）
    A．每摩PX完全燃烧消耗氧气10mol
    B．PTA是该反应的氧化产物
    C．PTA与乙二醇通过加聚反应即可生产PET塑料
    D．该反应每消耗1molPX，共转移12NA个电子（NA为阿伏伽德罗常数的值）
    （4）写出反应4的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，0.5mo1•L-1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为1NA
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    D．5.6gFe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NA

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