Question

写出下列各烷烃的分子式．
（1）烷烃A在同温、同压下蒸气密度是氢气的36倍

C₅H₁₂

；
（2）烷烃B的分子中含有200个氢原子

C₉₉H₂₀₀

；
（3）烷烃C的分子中含有210个电子

C₂₆H₅₄

；
（4）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温、同压下15L水蒸气

C₁₄H₃₀

；
（5）1g烷烃E完全燃烧时，消耗标准状况下的O₂ 2.464L

C₇H₁₆

．

Answer 1

分析：（1）根据密度之比等于摩尔质量之比进行计算；
（2）根据烷烃的通式C_nH_（2n+2）和B的分子中含有200个氢原子计算；
（3）根据烷烃的通式列式计算出含有的电子数，根据烷烃C的分子中含有210个电子计算出通式中的n；
（4）根据同温同压下，体积比等于物质的量之比，再根据氢原子守恒计算出n；
（5）根据写出烷烃燃烧的通式，根据烷烃质量和氧气的物质的量计算出n．

解答：解：烷烃的通式为：C_nH_（2n+2），烷烃的相对分子量为：14n+2，
（1）密度之比等于摩尔质量之比，就等于相等分子量之比，A的相对分子质量为：36×2=72=14n+2，解得n=5，所以A的分子式为C₅H₁₂，
故答案为：C₅H₁₂；
（2）烷烃B的分子中含有200个氢原子，即2n+2=200，解得：n=99，所以B的分子式为C₉₉H₂₀₀，
故答案为：C₉₉H₂₀₀；
（3）烷烃C的分子中含有210个电子，烷烃的通式为C_nH_（2n+2），含有的电子数为：6n+2n+2=210，解得：n=26，所以C的分子式为C₂₆H₅₄，
故答案为：C₂₆H₅₄；
（4）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温、同压下15L水蒸气，根据氢原子守恒，所以烷烃D分子中含30个氢原子，即2n+2=30，n=14，所以D的分子式为C₁₄H₃₀，
故答案为：C₁₄H₃₀；
（5）标准状况下的O₂ 2.464L物质的量为：

2.464L

22.4L/mol

=0.11mol，
根据反应 C_nH_2n+2 +

3n+1

2

 O₂→nCO₂+（n+1）H₂O，
     （12n+2n+2）g  

3n+1

2

mol
        1 g         0.11 mol
列式为：

3n+1

2

mol×1g=(12n+2n+2)×0.11mol，解得n=7，E的分子式为C₇H₁₆，
故答案为：C₇H₁₆．

点评：本题考查了有机物烷烃分子式的确定，题目难度中等，要求学生掌握物质的量与摩尔质量转化关系、同温同压下气体的摩尔质量与密度关系，并且能够学会用通式表示烷烃的燃烧反应．