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    （12分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

    Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH = akJ  mol－1

    （1）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)    ΔH1 = + 489.0 kJ  mol－1 

    ②C(石墨)+CO2(g) =2CO(g)            ΔH2 = + 172.5 kJ  mol－1

    则a =     kJ  mol－1。

    （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=      ，温度升高后，K值     （填“增大”、“不

    变”或“减小”）。

    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

     

    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2

    甲/mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    乙/mol

    1.0

    2.0

    1.0

    1.0

    ① 甲容器中CO的平衡转化率为     。

    ② 下列说法正确的是      （填字母）。

    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

    b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

    c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

    d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率

    （4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

    ①在a~c装置中，能保护铁的是     （填字母）。

    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是      （填名称）。

     

    （12分）

       （1）（2分）-28.5

    （2）（1分）————            （1分）减小

       （3）①（2分）60%              ②（2分）ac（漏选得1分，错选不得分）

      （4）①（2分）bc（漏选得1分，错选不得分）                

    ②（2分）锌

    解析:

     

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