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    【题目】将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是

    AgNO3溶液

    蓝色石蕊试纸

    Na2CO3溶液

    A

    产生沉淀

    变红后无现象

    有气泡

    B

    无明显现象

    变红后无现象

    产生沉淀

    C

    产生沉淀

    先变红后褪色

    有气泡

    D

    产生沉淀

    先变红后褪色

    产生沉淀

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    氯水中有盐酸和次氯酸，盐酸能和AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，和Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，也能使蓝色石蕊试纸变红，氯水中的次氯酸有强氧化性，可以使变红的石蕊试纸褪色，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酪氨酸是一种生命活动不可缺少的氨基酸，它的结构简式如下：

    (1)酪氨酸能发生的化学反应类型有________(填字母)。

    A．取代反应 B．氧化反应

    C．酯化反应 D．中和反应

    (2)在酪氨酸的同分异构体中，同时满足如下三个条件的，除酪氨酸外还有________种。

    ①属于氨基酸且“碳骨架”与酪氨酸相同；②与氯化铁溶液能发生显色反应；③氨基(—NH2)不与苯环直接相连。

    (3)已知氨基酸能与碱反应，写出酪氨酸与足量的NaOH溶液反应的化学方程式：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）

    A. 容器内A2、B2、AB三种气体的浓度相等

    B. 单位时间内有a mol A2生成，同时就有amolB2消耗

    C. 容器内气体的总质量不随时间变化而变化

    D. 单位时间内有b molB2消耗，同时就有b molAB被分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，可用ClO2为原料制取。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

    已知：饱和NaClO2溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。

    利用图所示装置进行实验。

    (1)装置①的作用是___________________，装置③的作用是________________。

    (2)装置②中制备ClO2的化学方程式为___________________________；装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为_____________________。

    (3)从装置④反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③__________________；④低于60 ℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________。

    (4)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是取少量晶体溶于蒸馏水，__________________________________________________________。

    (5)为了测定NaClO2粗品的纯度，取10.0 g上述初产品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定，重复2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，计算得NaClO2粗品的纯度为_____。(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 ( )

    A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2

    B. 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

    C. 1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol

    D. Y可能具有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

    A.溶液中一定不含Cu2+B.溶液中一定含Fe2+

    C.加入KSCN溶液一定不变红色D.剩余固体中可能含有Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、砷化镓（GaAs）太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。

    (1)镓元素位于元素周期表的____周期_____族，砷原子核外的电子有___种运动状态。

    (2)Si、P、S 的第一电离能由大到小的顺序是 _____________， 二氧化硅和干冰晶体的熔点差别很大，其原因是________________________________________________。

    (3)与AsF3互为等电子体的分子为___________（只写一中），其空间构型为_________。

    (4)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水溶液中易结合一个OH－生成[B(OH)4]－，而体现弱酸性。

    ①[B(OH)4]－中B原子的杂化类型为______________。

    ②[B(OH)4]－的结构式为________________。

    (5)金刚石的晶胞如图所示，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

    ①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是________________(用化学式表示)；

    ②金刚石的晶胞参数为a pm(1 pm＝10－12 m)。 金刚石晶胞的密度为_________g/cm3(只要求列算式，阿伏加德罗常数为NA)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+质量为16.2g，在该溶液中加入溶液300mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为(忽略溶液混合体积的变化)

    A. 0.4mol/L B. 0.3mol/L C. 0.2mol/L D. 0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是( )

    A. 常温下，将5. 6g铁片投入足量浓硝酸中生成6. 72L NO2气体

    B. 1mol苯乙烯()分子中含有碳碳双键的个数为4 NA

    C. 标准状况下，11.2L的二氯甲烷所含的分子数为0. 5NA

    D. 常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合物中，H原子的数目为4NA

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