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    自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是………………………………………………………….……….(     )

    A．AgNO3          B．FeCl2          C．Na2SO3          D．AlCl3


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解 19.2g铜粉（已知硝酸只被还原为NO气体），若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列有关分析错误的是

    A．原混合酸中NO3—的物质的量为0．2 mol

       B．原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2 mol/L

    C．取25mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液的pH =1

       D．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为3:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应说法正确的，下列是

        A．弱酸溶液产生较多的氢气

        B．强酸溶液产生较多的氢气

        C．两者产生等量的氢气

    D．无法比较两者产生氢气的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是

     装置①                 装置②                 装置③

    A．装置①研究的是电解CuCl2溶液，b电极上有红色固体析出

    B．装置②研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e- = Fe2+

    C．装置③研究的是电解饱和食盐水， B电极发生的反应：2Cl－－2e- = Cl2↑

    D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入0.5mol/L Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。

    乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。已知：

    水解反应

    平衡常数（K）

    Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+

    7.9 × 10-4

    Fe2+ + 2H2O  Fe(OH)2 + 2H+

    3.2 × 10-10

    Cu2+ + 2H2O  Cu(OH)2 + 2H+

    3.2 × 10-7

    请回答：（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为                                  

    （2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。

        试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、硝酸钠溶液、稀盐酸。方案：                                                  

    （3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。

    实验内容

    实验现象

    甲同学的实验方案

    溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升

    乙同学的实验方案

    无明显现象，pH没有明显变化。

    ①据实验现象写出发生反应的离子方程式：                                

    ②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是                          

    ③解释乙同学的实验现象                                  

    （4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：                    

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是…..(     )

    A．④③⑦⑤⑥    B．②⑤⑦⑥        C．①③⑤⑥⑦     D．②⑥③⑦⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）0.5 mol H2O的质量为         ，其中含有        个水分子，共有     个原子。

    （2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是    _ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是     ，体积最小的是       。

    （3）在     mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O    ____ g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对 Fe、Cl2、Al2O3、SiO2、NaClO、NaAlO2的分类正确的是

      A．能与碱反应的物质是Cl2、Al2O3、SiO2

      B．能与盐酸反应的物质是Fe、Al2O3、SiO2

      C．能与水反应的物质是Fe、Cl2、Al2O3

      D．具有两性的物质是Al2O3、SiO2、NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)2HI(g)   △H＞ 0。起始时，n(H2)＝a mol，n(I2)＝b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变（“增大”、“减小”或“不变”)填入相应的表格。

    编号

    反应条件

    反应速率

    ①

    加入催化剂

    ②

    再充入a mol H2

    ③

    将容器容积扩大为原来2倍

    ④

    容器容积不变，通入b mol Ne(g)

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